如下表除去杂质应选用的试剂或操作方法，正确的是（　　）

序号	物质	杂质	除杂质应选用的试剂或操作方法
A	KNO3溶液	KOH	加入FeCl3溶液，并过滤
B	FeCl3溶液	FeCl2	加入稍过量双氧水后放置
C	CO	O2	通过灼热的Cu网后收集气体
D	K2CO3固体	NaHCO3	置于坩埚中加热

A．A

B．B

C．C

D．D

下列实验方案不能达到预期目的是

选项	实验方案	预期目的
A	将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液	除去CO2中的HCl
B	向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液	检验X溶液中是否含有SO42-
C	向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深	证明盐类的水解是吸热的
D	向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液	除去苯中的苯酚

A．A

B．B

C．C

D．D

物质的分离提纯：
（1）下列各组混和物的分离提纯或是检验应采用什么方法？
①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃微粒．可用______的方法除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒．
②鉴别胶体和溶液的一般方法是______．
③除去乙醇中溶解的微量食盐可采用______的方法．
④从碘水中提取碘可采用______的方法．
⑤除去氧化钙中的碳酸钙可用______的方法．
（2）填表．

混合物（括号内为杂质）	提纯用试剂	发生反应的离子方程式
Na2SO4（MgSO4）	______	______
KOH（Ba（OH）2）	______	______
NaCl（NaOH和Na2CO3）	______	______

请按要求填空：
（1）除去NaCl固体中混有的少量KCl，所进行的实验操作依次为：______、蒸发、结晶、______．
（2）除去KCl溶液中的K₂SO₄，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：______、______、______
写出反应的化学方程式______．______．______．

除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（　　）

A．Cu（Fe）----加盐酸，过滤

B．NaCl溶液（碘）----CCl4，萃取、分液

C．Cl2（HCl）----饱和食盐水，洗气

D．CO2（HCl）----饱和碳酸钠溶液，洗气

为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是（　　）

A．NH3?H2O

B．NaOH

C．Na2CO3

D．MgCO3

锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO₄与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓．以下是工业生产流程．请回答有关问题：



Ⅰ．ZnSO₄溶液的制备与提纯有关资料：已知Zn（OH）₂与Al（OH）₃相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃等．
（1）②中使用的氧化剂最好是下列的______（填序号），理由是______．
        A．Cl₂        B．H₂O₂          C．KMnO₄         D．浓HNO₃
（2）写出反应④的离子方程式：______．
（3）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程中步骤______产生的______可以用于步骤______（其中步骤选填①、②、③、④、⑤）．

Ⅱ．BaS溶液的制备
有关数据：Ba（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）；△H=-1473.2kJ?mol^-1
C（s）+-O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol^-1
重晶石（BaSo4）矿粉、煤粉

煅烧还原

BaS+CO↑

水浸取

过滤

BaS溶液
（4）煅烧还原的热化学方程式为：______．
（5）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）______．

Ⅲ．制取锌钡白
（6）Ⅰ中步骤⑤使用硫酸的量要适当，如果所得溶液的酸性过强，产生的后果是______．

铁离子和铜离子能够在滤纸条上彼此分离开的原因是

下列纸层析实验示意图正确的是

关于纸层析法分离铁离子和铜离子的实验，下列说法正确的是