有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；
②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色；
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：
a．溶液从酸性变为中性；b．溶液逐渐产生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
(1)由①可以排除___________的存在。
(2)由②可以证明___________的存在；同时排除____________的存在；理由是____________________
(3)由③可以证明___________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：
c________________； d__________________
(4)由④可以排除____的存在，同时证明____的存在。

富马酸亚铁（分子式C₄H₂O₄Fe，结构简式）是一种可限量使用的铁强化剂。
(1)如图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图

某强碱性溶液中可能大量存在K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、OH^-中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀生成。
②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
(1)根据以上描述判断，肯定不存在的离子是___________________。
(2)按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子方程式。
①H⁺ +OH^-=H₂O ②_______________ ③________________ ④HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑ ⑤Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺ +3H₂O
(3)判断原溶液中是否存在K⁺，并说明理由______________________。
(4)向一定量的原溶液中加入10 mL 0.1 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉 淀0.19 g，则原溶液中是否含有Cl^-？________________________。

某固体混合物可能含有NH₄Cl、NaOH、KOH、AgNO₃、AlCl₃、CuCl₂中的若干种，加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液，取溶液进行如下实验：
①蘸取少量原溶液灼烧，未见火焰出现黄色；
②蘸取少量原溶液滴在pH试纸上，试纸显蓝色，与标准比色卡比较，pH约为11；
③取1mL原溶液，加入3滴葡萄糖水溶液，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”。
根据上述实验现象，以下推测正确的是

某溶液X中含有H⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的几种（除此以外，无其他大量存在的离子），针对该溶液进行实验，内容如下：
①用洁净的玻璃棒蘸取少量X溶液，点在pH试纸上，试纸显红色；
②取适量X溶液，加入过量的Ba(NO₃)₂溶液，得澄清透明的溶液A，并放出一种无色无味的气体B；
③向溶液A中加入过量的NaOH溶液，微热，放出一种刺激性气味的气体C，同时生成红褐色沉淀D，过滤得溶液F；
④向F溶液中通入过量的CO₂，有白色沉淀生成。
请回答：
(1)C、D的化学式分别为：C________、D_________。
(2)步骤②中反应的离子方程式为：_____________；步骤④中反应的离子方程式为：_____________。
(3)X溶液中一定含有的离子是：_______________；不能确定是否含有的离子是__________，若要确定该离子（若不止一种，可任选一种）是否存在，最可靠的化学方法是________________。

(1)实验室配制FeSO₄时，需要向FeSO₄溶液中加入______________，目的是____________。铁是人体必需 的微量元素，缺少时会引起贫血，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”是一种常见的补铁剂，它不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下实验：

已知Fe³⁺的氧化性强于I₂，某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、
Cl^-、Ba²⁺、I^-。现取部分溶液依次进行如下实验：
①通入一定量氯气后，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈紫红色，用分液漏斗分液；
②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量
KSCN溶液，溶液立即变为红色。
根据上述实验，以下推测正确的是

某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。
该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-、H⁺、HCO₃^-、Cl^-等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。
①用pH试纸测溶液的PH，试纸显红色；
②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；
③对②中所得混合物充分静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，
试回答下述问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。
（2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号）___________，对错误的改正方法是___________。
（3）按改正后的操作，还不能肯定是否存在的离子是___________。

甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO₄^2-。甲的实验为