分别取4大mL的大 了大mol/L盐酸与4大mL 大.了了mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
（o）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、______、______．
（得）为什么中和热测定中要用稍过量的碱（或酸）：______
（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是og/左m³，又知中和后生成溶液的比热容左=4 o8J/（g?℃）．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：



依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=______； （结果保留一位小数）
（4）上述实验数值结果与中和热的理论值了7.34J/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______．
a．实验装置保温、隔热效果差    b．量取盐酸与氢氧化钠溶液时仰视读数左．分多次把Na大H溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度．

50mL 1.0mol?L^-1盐酸跟50mL 1.1mol?L^-1氢氧化钠溶液在图1装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：


（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用______．
（2）______（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒．其原因是______．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是______（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol?L^-1盐酸跟50mL 1.1mol?L^-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量______（“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值______（“增加”、“减少”或“不变”）
（5）某研究小组将装置完善后，把V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．回答下列问题：研究小组做该实验时环境温度______（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃．

下列与实验相关的叙述正确的是（　　）

A．中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替

B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

D．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、______．
（2）量取反应物时，取50mL 0.50mol?L^-1的盐酸，还需加入的试剂是______（填序号）．
A．50mL 0.50mol?L^-1 NaOH溶液
B．50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液
C．1.0g NaOH固体
（3）已知稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57.3kJ?mol^-1，请用离子方程式表示该中和反应的热化学方程式______．

下列说法正确的是（　　）

A．中和热测定实验中以环形铜丝代替环形玻璃搅拌棒会使测定值比理论值偏高

B．除去溴乙烷中溶解的溴，先用足量NaHSO3溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤分液

C．反应N H3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H＜0在任何条件下均能自发进行

D．用标准的盐酸溶液滴定含甲基橙的氢氧化钠溶液，终点时溶液由橙色变成黄色

下列有关定量实验的叙述中，正确的是（　　）

A．．配制500 mL 1 mol?L-1稀硫酸实验中，稀释后立即进行后续各项操作，所配溶液浓度偏小

B．.配制100 mL 5 mol?L-1氯化钠溶液实验中，定容时仰视读数，所配溶液浓度偏大

C．.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液的实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数，所测NaOH溶液浓度偏大

D．中和热测定实验中，大、小烧杯之间未填满碎塑料泡沫所测结果偏大

在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（　　）

A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C．用0.5mol?L-1NaOH溶液分别与0.5 mol?L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

下列有关叙述正确的是（　　）

A．如所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用只是固定小烧杯

B．若用50mL 0.55mo1?L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1?L-1的盐酸和50mL 0.25mo1?L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等

C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液

D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

用50mL0.50mol?L^-1盐酸与50mL0.55mol?L^-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是______．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）如果用60mL0.50mol?L^-1盐酸与50mL0.55mol?L^-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等、不相等”），所求中和热______（填“相等、不相等”）．

下列有关几个定量实验的说法，正确的是______（填序号）
A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
B．可用25ml碱式滴定管量取20.00mlNa₂CO₃ 溶液
C．做测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验时，把加热得到的白色粉末放在空气中冷却会造成结果偏高
D．做测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验时，称量操作至少要有四次
E．在中和热的测定实验中，作为量热计的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好
F．若酸碱用量不同，相同条件下测得的中和热数值不同
G．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，所用的NaOH中混有Na₂O会使配制的NaOH溶液浓度偏高
H．仰视容量瓶刻线会使所配溶液的浓度偏高；开始仰视，放出溶液后俯视滴定管会使所量取的溶液体积偏小．