（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用____________________。
（2）__________（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒。其原因是_____________________________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是___________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
（4）如果改用60 mL 1．0 mol·L^-1盐酸跟50 mL 1．1 mol·L^-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量__________（“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值__________（“增加”、 “减少”或 “不变”）。

A．配制100 g 5%的食盐溶液时，需将5 g食盐放入烧杯中，加95 mL水搅拌溶解即可
B．配制0.1 mol·L^-1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释
C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，需边加热边搅拌，防止晶体飞溅
D．中和热测定实验中，应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液

A．实验过程中热量损失为零
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³，中和后混和液的比热容 C=4.18J/(g·℃)则该反应的中和热为△H=_______________；
（5）若用等浓度的醋酸代替盐酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会_________ （填偏高、偏低或不变），其原因________________ ；

⑴大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？___________________________
⑵大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响? __________________________
⑶改用60 mL1.0mol·L^-1盐酸跟50mL1.1mol·L^-1氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所测中和热的数值理论上是否相等（不考虑空气的影响）？简述理由。__________________________
⑷用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，为什么测得中和热的数值偏低？
_____________________________________________

[     ]

A．碎泡沫塑料
B．硬纸板
C．温度计
D．两个烧杯

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________
(2)烧杯间塞满碎纸条的作用是_____________。
(3)大烧杯上如果不盖硬纸板，求得中和反应的反应热数值将____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(4) NaOH溶液的浓度大于HCl溶液的浓度的作用是____________ 当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，原因是______________。对于中和热的测量，要理解中和热的意义，熟悉操作技巧尽量减少实验误差。

(1)下列所用的仪器和试剂正确的一组是(     )。
A．0. 50 mol·L^-1盐酸，0. 50 mol·L^-1 NaOH溶液，100 mL量筒1个
B．0.50 mol·L^-1盐酸，0. 50 mol·L^-1 NaOH溶液，100 mL量筒2个
C．0. 50 mol·L^-1盐酸，0. 55 mol·L^-1 NaOH溶液，50 mL量筒1个
D．0.50 mol·L^-1盐酸，0. 55 mol·L^-1 NaOH溶液，50 mL量筒2个
(2)在用温度计测得酸溶液的温度后，若未用水洗净就直接测定碱溶液的温度，则计算出的△H_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(3)怎样才能确保读取的是混合溶液的最高温度？____________
(4)已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H= - 57. 3kJ·mol^-1。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH 溶液中分别加入稀磷酸、浓硫酸、稀盐酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ。则三者大小关系是____________（用Q1、Q2、Q3表示）。