(1) 实验室制备Cl₂的化学反应方程式是_____________ 。
(2) ①装置B的作用_________ ，现象是__________ 。
②装置 C 和 D 出现的不同现象说明的问题是_________ 。
③装置E的作用是 ___________。
④写出装置 F 中发生反应的离子方程式__________ 。
(3) 乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO₃ 溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO₃ 溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与_______之间 ( 填装置字母序号 ) , 装置中应放入__________ 。

实验过程所提供的药品有：浓盐酸、浓H₂SO₄、MnO₂、KMnO₄(H⁺)、饱和NaHCO₃溶液、碱石灰、硫磺、NaOH溶液、冰水、饱和食盐水。
回答下列问题：
(1)利用所提供的仪器和药品，写出制备Cl₂的离子方程式：____________________。
(2)在该实验过程中两次用到仪器B，第一次装置B中的药品是____________，第二次装置B的作用是
_________________。
(3)能否省略装置C_______（填“能”或“否”），原因是__________________________。
(4)实验开始后，当____________________，（填现象）点燃D处的酒精灯。
(5)某学生利用装置A制备一定量的Cl₂，他收集到的Cl₂的体积总比预期的要多，他经过认真分析后，认为应对装置A略作改进，你认为应怎样改进：____________________。

（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式________________________。
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。 Cl₂通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl，写出D 装置中反应的化学方程式 ____________；装置C的作用是___________ 。
（3）E处石蕊试液的现象是_______________；其原因是__________________。
（4）若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是____________________。
A．有白色沉淀生成
B．无白色沉淀生成
C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此时B中的现象是________________，B的作用是________________。

（1）仪器a的名称是______________。
（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_________________。
②装置B中的溶液为_________________；烧杯中溶液的作用为________________。
（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：
实验1：证明SO₂具有漂白性和还原性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
①B中为少量品红溶液，C中为少量酸性KMnO₄溶液,则证明SO₂具有漂白性的现象为__________。
②D中应加入足量的____________（填溶液名称），E中加入____________（填溶液名称），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_________________。
③为提高实验2的准确性，必须改进的装置为___________________。（填装置代号）

⑴该实验装置中还缺少的仪器是_________________。
⑵为除去氯气中混有的水蒸气和氯化氢气体，洗气瓶甲和乙中应分别盛放的溶液：
甲___________，乙______________。
⑶丁装置的作用是________________。
⑷烧瓶中发生反应的化学方程式是________________烧杯中发生反应的离子方程式是______________。

指出图一装置中的错误之处_____________、____________，
（2）丙装置的作用_____________。丙装置中发生反应的离子方程式______________________。
（3）为了制得干燥纯净的Cl₂，请你结合图二将以上装置重新排序：_____________。
（4）如果实验室中MnO₂用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO₂制Cl₂的是_____________。
A．NaBiO₃ B．FeCl₃ C．PbO₂ D．Na₂O₂
已知氧化性强弱顺序为：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃
（5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图一中的“乙”换成“己”，你认为他这样做对吗？_____________。为什么？__________________________。

（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______________ 。
（2）A 中m 管的作用是____________ 。
（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是_____________ 。
（4）E中若装有FeCl₂ 溶液，反应的离子方程式为 _______________；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是 _____________。
（5）实验中发现:浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO₂混合加热不生成氯气。针对上述现象，某中学高一化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO₂中，然后通入HCl气体，加热
b．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固体，加热
c．稀盐酸滴入MnO₂ 中，然后加入浓硫酸，加热
d．MnO₂与NaCl的浓溶液混合，加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热
①实验b的目的是______________ ; 实验c的目的是_____________ 。
②实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是_____________ 。

(1)烧瓶中发生反应的化学方程式是：________________。
(2)制得的氯气可选用_______________来干燥，烧杯中发生反应的离子方程式是_________________。
(3)在实验室里，常用加热食盐晶体和浓硫酸的混合物的方法来制取HCl，HCl是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，极易溶于水，它的水溶液叫氢氯酸，即盐酸。
①实验室制取HCl的发生装置可选用制_____ 的发生装置(填O₂、Cl₂、CO₂中的一种)。
②收集氯化氢气体时应采用__________法。
③实验室可用______________试纸放在瓶口检验HCl是否充满了集气瓶。
④下图哪些装置可作为多余氯化氢的吸收装置?______________________________。

A．只有①和②处
B．只有②处
C．只有②和③处
D．只有②、③、④处