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    科目： 来源：专项题 题型：实验题

    氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：
    ⑴制备氧化铜

    ①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是_____________________________。
    ②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是____________________________ 。
    ③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是______________________，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是______________________________________。
    ⑵探究氧化铜的性质
    ①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是_______________________________。 
    ②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：_______________________ 。

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    科目： 来源：同步题 题型：实验题

    某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
    (1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式__________________、__________________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是___________反应。
    (2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是____________；乙的作用是______________。
    (3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是____________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是___________。
    (4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有____________。要除去该物质，可现在混合液中加入_______（填写字母）。
    a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
    然后，再通过__________（填实验操作名称）即可除去。

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    科目： 来源：专项题 题型：填空题

    重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）为原料生 产。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。
    试回答下列问题
    (1)在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式：__________________、___________________。
    (2)NaFeO2能强烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：________________。
    (3)操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：________________________。
    (4)操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：___________________。
    (5)称取重铬酸钾试样2.500 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL 2 mol·L-1 H2SO4 和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5 min， 然后加入100.0 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0．120 0 mol·L-1 Na2S2O3，标准溶液滴定（I2+2S2O32- =2I- +S4O62-）。
    ①判断达到滴定终点的依据是_______________________；
    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则所得产品中的重铬酸钾的纯度（设整个过程中其他杂质不参与反应）是________________。

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    科目： 来源：专项题 题型：实验题

    实验室利用废铜合金（含少量铁和铝）来制取硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），方案如下：
    金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据：
    请回答：
    (1)写出加入混酸后，合金中铜溶解的离平方程式__________ 。
    (2)若溶解合金时加入的混酸由2 L3 mol/L硫酸和1L 2 mol/L硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为____________。
    (3)加入H2O2的目的是____________。
    (4)为保证产品的纯度，M物质最好选用___________ （填字母）， 调节pH的范围为____。
    a. Cu(OH)2
    b. H2SO4
    c. NH3·H2O
    d. Na2CO3
    (5)滤液D中加入硫酸的目的为____________ 。
    (6)从溶液E制得CuSO4·xH2O晶体所需要的步骤为_______ 、_________、过滤、干燥。
    (7)要测定所得硫酸铜晶体CuSO4·xH2O中x的值，下列说法不正确的是____（填字母）。
    a．称量操作至少要进行4次
    b．需将坩埚放在石棉网上进行加热
    c. 加热后，将坩埚放在石棉网上冷却，会使所测x的值偏小

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    科目： 来源：海南省高考真题 题型：实验题

    现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：
    ①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C
    ④Mg+H2OMgO+H2↑；⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑
    可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。
    回答下列问题
    (1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别______________________________________
    (2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_________；
    (3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?__________，原因是____________________；
    (4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁： ___________________________

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    科目： 来源：0112 月考题 题型：实验题

    某中学化学兴趣小组用含有铁铝合金的工业废料，制备FeSO4·7H2O和硫酸铝晶体。具体实验操作步骤如下：
    ① 将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废合金的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废合金用蒸馏水洗涤2至3遍；
    ② 取洗涤后废合金，加入足量的NaOH溶液中，反应完全后过滤；
    ③ 向滤液中边搅拌边滴加稀硫酸至溶液的pH为8—9，静置，过滤，洗涤；
    ④ 将③中固体溶于足量的稀硫酸，将得到的溶液蒸发浓缩，冷却，结晶，过滤，干燥，得到硫酸铝晶体；
    ⑤ 将②得到的固体洗涤后加入过量的稀硫酸，至铁溶解完全；
    ⑥ 将得到的溶液转入密闭容器中，静置，冷却结晶；
    ⑦ 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2至3次，再用滤纸将晶体吸干，得到FeSO4·7H2O晶体。 （1）实验步骤①的目的是_____________ 。
    （2）步骤②发生的离子反应方程式为___________ 。
    （3）步骤③中，溶液中pH难控制，可改用_____________ 。
    （4） 步骤⑤明显不合理，理由是 _________________。
    （5）用少量冰水洗晶体，其目的是 __________________。
    （6）FeSO4·7H2O晶体在高温下可以分解生成Fe2O3，SO2和H2SO4，写出该反应的化学方程式_____________ 。

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    科目： 来源：0128 期中题 题型：实验题

    ⑴石灰水因在空气中久置出现了较多白色浑浊，某学生欲分离得到澄清石灰水，他应该选取的分离方法是___________；分离过程中除使用铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸外，必须使用的仪器还有（填写仪器名称）___________________。
    ⑵下列都是实验室常用的化学仪器，其中有“0”刻度线的是_______________（填入仪器序号，下同）。可以在酒精灯火焰上直接加热的有___________。
    A.容量瓶 B.滴定管 C.试管 D.温度计 E.烧瓶 F.量筒 G.烧杯 H.坩埚
    ⑶实验室可以用下图所示装置，以MnO2粉末和H2O2为试剂制取氧气。下列几种也是中学化学实验中需要制取的气体，这些气体中也能用下图所示装置制取的有（填写气体化学式前的序号）___________。
    A.Cl2 B.H2 C.CH2=CH2 D.NO2 E.CH≡CH F.CO2

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    科目： 来源：0104 期中题 题型：单选题

    实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是
    [     ]
    A．用18mol/L浓硫酸配制4mol/L的稀硫酸溶液所用玻璃仪器一般只有3种；
    B．利用Cu(OH)2替代CuO也可调试溶液PH不影响实验结果；
    C．洗涤晶体：向滤出晶体的过虑器中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次；
    D．若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳。

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    科目： 来源：0103 期末题 题型：实验题

    某学生拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入过量CO2气体而生成
    NaHCO3，他设计了如下实验步骤：
    ①取25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再有
    ②小心煮费溶液1~2分钟排出溶液中溶解的CO2气体
    ③将得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
    （1）能否制得较纯净的Na2CO3_________________理由是_________________
    （2）按他的设计，第1步实验装置如图
    ①装置A中的离子反应方程式_________________
    ②装制B中的试剂是_________________作用是_________________
    ③有人认为实验步骤由②③的顺序对调，即先混合，再煮费，更合理，你认为对吗？_________________
    （填合理或不合理），为什么？_________________。

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    科目： 来源：0103 期末题 题型：实验题

    实验室合成SO3的装置如图，试回答
    （1）装置(A)的作用：1______________2_______________3_______________
    （2）从(B)处导出的气体成分（写出化学式）_________________
    （3）(C)的冰水混合物的作用是_________________

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