实验室用密度为1.84g/cm³，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制200mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸．
（1）应量取98%的硫酸的体积为______mL．该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是______，______．
（2）使用容量瓶前必须进行的第一步操作是______．
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为______．

实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（　　）

A．950mL　111.2g	B．500mL　117.0g
C．任意规格　111.2g	D．1000mL　117.0g

使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线（　　）

A．①③⑤⑥

B．①②⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（　　）

A．所用NaOH已吸潮

B．向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内

D．向容量瓶加水时仰视液面

实验题．某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol?L^-1 KCl溶液，请回答下列问题：

实验步骤	有关问题
（1）计算所需KCl的质量	需要KCl的质量为 g
（2）称量KCl固体	称量过程中主要用到的仪器有
（3）将KCl放入到100mL烧杯中加水溶解	为加快溶解速度，可采取的措施是
（4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中	为防止溶液溅出，应采取的措施是
（5）向容量瓶中加蒸馏水到刻度线	在进行此操作时应注意的问题是

你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.2mol?L^-1，请说明理由． ．

配制100mL0.5mol?L^-1的NaCl溶液，试回答下列问题．
（1）计算：需要用托盘天平称量NaCl固体的质量为______．
（2）某学生在称量前发现托盘天平指针在分度盘的偏左位置，此时左边的托盘将______（填“高于”或“低于”）右边的托盘，必须调节托盘天平的平衡螺母使托盘天平平衡．
（3）配制方法如下：
①断续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm处．
②在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶．
③改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
④向盛有NaCl的烧杯中加入少量蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
⑤将NaCl溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中．
试用以上编号排列正确操作步骤：______．
（4）在配制过程中（其他操作都正确），下列操作，其中会引起所配溶液浓度偏高的有______（填代号）．
①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水    ②转移时，有部分溶液洒在外面
③转移后，没有洗涤烧杯        ④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑤定容时，俯视刻度线  ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．

配制100mL1.0mol?L^-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（　　）

A．容量瓶使用前有少量蒸馏水

B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C．在转移过程中有溶液撒在外面

D．定容时俯视确定凹液面与刻度线相切

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（　　）

A．NaOH刚刚溶解完全就立即转入容量瓶中

B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀

C．未洗涤溶解NaOH的烧杯

D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面

实验室配制480mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液回答下列问题
（1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠（Na₂CO₃?10H₂O）晶体______g．
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，1g以下用游码，天平平衡时，则实际称量的十水合碳酸钠质量______ （填符号 A、偏高  B、偏低  C、不变）
（3）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为（同一步骤可用多次） B→A→______→F→______→F→E
A、调整零点                      B、将游码移至刻度尺的零刻度处
C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量  D、称量空的小烧杯
E、将砝码放回砝码盒内            F、记录称量结果
（4）配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、______、______．
（5）若实验遇下列情况，溶液的浓度是  A、偏高  B、偏低  C、不变（用符号回答）
A、加水定容时越过刻度线______
B、忘记将洗涤液转入容量瓶______
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______
D、溶解后没有冷却便进行定容______
E、称量的碳酸钠晶体部分失水______
（6）请你帮助把标签上的内容写一下（如右图）．______，______mol/L．

实验中需0.5mol?L^-1的NaOH溶液240mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（　　）

A．240mL，4.8g	B．250mL，5.0g
C．500mL，10.0g	D．任意规格，4.8g