长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化．某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计了如图实验：请回答下面的问题：
（1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？______．
（2）D装置中反应的化学方程式为______B装置中反应的离子方程为______．
（3）称量ag Na₂SO₃样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na₂SO₃的质量分数为______．
（4）为保证实验测定的准确性，则C装置中反应的离子方程式为：______．
（5）现有以下试剂：①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl₂溶液、⑤Ba（NO₃）₂溶液，请从中选择合适试剂，______设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度______．

在硫酸铜晶体（CuSO₄?n H₂O）结晶水含量测定的操作中，导致n值偏小的是（　　）

A．晶体未研成粉末

B．坩埚未干燥

C．加热过程中晶体爆溅

D．加热时间过长，部分变黑

某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成份进行探究，请回答下列问题：
（1）反应 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑的还原剂是______（写化学式）；反应2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑中，每生成1molO₂则转移了______mol电子．
（2）进行探究：
①提出假设． 假设1：全部是Na₂O₂         假设2：全部是Na₂CO₃ 假设3：______
②设计方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1moL?L^-1H₂SO₄、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体样品于试管中，滴加足量1moL?L-1 H2SO4至固体溶解，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口．	若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立； 若澄清石灰水变浑浊，则______ ______
步骤2：
步骤3：

阿司匹林被誉为“百年新药”，阿司匹林药片的有效成分是乙酰立杨酸，它是一种白色晶体，微溶于水．其结构简式为：

（相对分子质量为180）．
已知：阿司匹林药片中一般添加少量的辅料（都不溶于水，也不与NaOH反应）；某课外学习小组为检验阿司匹林有效成分中的官能团并测定乙酰水杨酸在药片中的含量，进行了如下实验：
（1）用氢氧化钠固体配制250mL 0.10mol/L氢氧化钠溶液，完成有关填空．
a．计算所需氢氧化钠的质量；
b．向烧杯中加入适量水，搅拌、使其溶解；
c．用水洗涤烧杯、玻璃棒，洗液注入容量瓶；
d．在托盘天平上通过烧杯称量______g氢氧化钠固体；
e．盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀；
f．冷却，将溶液移入250mL容量瓶中；
g．加水至距刻度线1-2cm处改用胶头滴管定容；
h．装瓶、贴上标签、备用
用字母表示正确的配制步骤（只填字母）：______；
（2）配制250mL 0.10mol/L盐酸溶液；
（3）取阿司匹林药片于______中研碎，再称量0.3克放入锥形瓶中；滴定次数0.1mol/L盐酸读数/mL滴定前滴定后10.0017.9821.5616.5830.2215.20
（4）用碱式滴定管取25.00mL 0.10mol/L氢氧化钠溶液（过量）注入上述锥形瓶中并加热、搅拌充分反应．写出反应化学方程式：______；
（5）冷却后，在锥形瓶中加入2-3滴酚酞，用0.10mol/L盐酸滴定未反应的氢氧化钠，左手控制活塞，右手轻摇锥形瓶，眼睛______，直到溶液变为无色，在半分钟内不复原为止，记录读数．某学生取等质量阿司匹林完成实验，滴定前后的有关读数记录如图表：用有关数据计算该药片中乙酰水杨酸的质量分数为______；

滴定次数	0.1mol/L盐酸读数/mL
	滴定前	滴定后
1	0.00	17.98
2	1.56	16.58
3	0.22	15.20

（6）不能将阿司匹林溶解于水后直接用NaOH溶液进行滴定的原因是______．
（7）下列操作可能使测定结果（质量分数）偏高的是______．
A．配制盐酸溶液时俯视刻度线定容
B．锥形瓶瓶壁残留蒸馏水
C．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D．量取氢氧化钠溶液体积时开始时仰视刻度线，结束时俯视刻度线．

某研究性学习小组将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀．
甲同学认为沉淀可能是CuCO₃；
乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）₂；
丙同学认为沉淀可能是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物．（查阅资料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水）
Ⅰ．按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为______；
在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．其具体操作依次为______．
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．



（1）各装置连接顺序为______．
（2）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是______．
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成．



（1）装置C中碱石灰的作用是______，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是______
（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为______．

为测定某CuO和Cu₂O的混合物中CuO的质量[m（CuO）]，实验中测得如下数据：
m-混合物的质量（g）   
m（H₂O）-生成水的质量（g）
m（Cu）-生成铜的质量（g）   
V（H₂）-消耗H₂在标准状况下的体积（L）
为计算m（CuO），至少需要上述四个数据中的几个，它们的组合共有几种（　　）

A．2，5

B．2，6

C．3，5

D．3，6

有一含NaCl、Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数．



（1）实验时，B中发生反应的化学方程式为______，______．
（2）装置C、D中盛放的试剂分别为：C______，D______（供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl₂、碱石灰）
（3）E装置中的仪器名称是______，它在该实验中的主要作用是______
（4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（5）若样品的质量为m g，反应后C、D的质量差分别为m₁g、m₂g，则该混合物中Na₂CO₃?10H₂O的质量分数为：______（结果用分数表示，可不化简）．

有一包白色粉末，可能含有①NaHSO₄、②KHCO₃、③Ba（NO₃）₂、④CaCl₂、⑤NaNO₃、⑥MgSO₄
中的一种或几种．实验步骤如下：
①取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生．
②过滤，取少量滤液加AgNO₃溶液，无沉淀产生．
③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生．
（1）推断白色粉末中一定有______，一定没有______，不能肯定有没有的是______．（填序号，选错倒扣分，扣完为止，不出现负分．）
（2）请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：______．
（3）请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：______．

某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种组成．为了检验它们做了以下实验，将表格补充完整，并回答问题．

实验操作	实验现象	结论
①取部分粉末，加水溶解．将所得溶液 分成三份，分别进行实验②③④	得无色溶液
②滴加稀硫酸	无明显现象
③滴加氢氧化钠溶液	出现白色沉淀
④加入足量AgNO3溶液		含有NaCl

写出③和④中反应的离子方程式：③______；④______．

实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，有部分己被氧化成硫酸钠．某学生设计了下列实验来测定其中Na₂SO₄的质量分数．（已知：2HCl+Na₂SO₃=2NaCl+SO₂↑+H₂O、Na₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+2NaCl）
（1）称取样品a克，并溶解在一定量的水中．
（2）往溶液中加盐酸，直至盐酸过量．
（3）往酸化的溶液中加入过量的BaCl₂溶液．
（4）过滤，并洗涤．烘干得沉淀b克．
试回答：
（5）加盐酸为什么要过量？______
（6）如何验证氯化钡已经过量？______．