请回答以下问题
（1）为验证气体A，按下图甲所示进行实验：若能观察到__________________的现象，即可证明火柴头上含有S元素。

（2）步骤②的实验操作装置如上图乙所示，该操作的名称是_________________，其工作原理是__________________________。
（3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是__________________________。
（4）有学生提出检验火柴头上KClO₃另一套实验方案

有关的离子反应方程式为_______________________。
（5）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验。

由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验_______和_______证明物质D的用量越大，反应速率越快。
（6）写出步骤①中发生反应的化学方程式__________________________。

I．探究浓硫酸的某些性质
称量F的质量，按图示连接好装置，检查装置的气密性。
(1)将ag铁碳合金样品放入B中，再滴入足量的浓硫酸。仪器A的名称为 ____。未点燃酒精灯前，B、C均无明显现象，其原因是：___。
(2)点燃酒精灯一段时间后，B、C中可观察到明显的现象。试写出B中开始时发生反应的化学方程式___（写一个即可）。 C中的现象是___，由此可得到浓硫酸具有___性。
Ⅱ，测定铁的质量分数
(3)待B中不再逸出气体时，停止加热，拆下F并称量，F的质量增加bg。铁碳合金中铁的质量分数为___（写表达式）。

(4)同学们经讨论认为该装置欠严谨，你的改进是：____。
(5)某同学认为上述方法较复杂，使用上图所示的装置和其他常用实验仪器测定 某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是 ____（填写代号）。
A．用排水法测定H₂的体积
B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C．测定反应前后装置和药品的总质量

如图连接好装置后，需进行的操作有：
①给D、G装置加热　②检查整套装置的气密性　③排出装置中的空气等……
注：CuO能将烃氧化成CO₂和H₂O；Al₂O₃是烷烃裂解的催化剂；G后面装置已省略。
（1）这三步操作的先后顺序是___________（填序号）。
（2）简要叙述证明空气已排尽的操作方法________________________。
（3）假定丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体能完全反应。当装置E和F的总质量比反应前增加了0.7g，G装置中固体质量比反应前减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中CH₄和C₂H₆的物质的量之比n(CH₄):
n(C₂H₆)＝_________。
（4）若对实验后E装置中的混合物再按以下流程进行实验

①分离操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是：Ⅰ、_________，Ⅱ、___________。
②Na₂SO₃溶液的作用是（用离子方程式表示）___________________。

依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________________________________。
（4）D装置的作用是________________________________。
（5）C中反应生成BaCO₃的化学方程式是______________________。
（6）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是__________（填标号）。
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（7）实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。
（8）有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______________________________________。

(2)步骤②中加入盐酸的作用_______________。
(3)写出步骤④中发生反应的离子方程式_________________。
(4)步骤③中加入适量氯水的目的__________ 样品中的杂质Fe²⁺有较强的还原性，氯水可改为NaClO₃，完成并配平下列反应的离子方程式：___Fe²⁺ +___ClO₃^-+____=____Fe³⁺ +____Cl^-+ ____H₂O
(5)第⑥步的操作中，将沉淀物转移到___（填仪器名称）中灼烧，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，若m1与m2 差值较大，接下来的操作应当是_________ 。

II、牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：
（2）实验过程中先后两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是：__________________ 。
（3）C中反应生成BaCO₃的化学方程式是________________。
（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是__________（填标号）。
A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
B．滴加盐酸不宜过快
C．在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D．在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（5）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为 ___________。
（6）某同学提出将C中的Ba(OH)₂换成浓H₂SO₄ ，通过测定D装置反应前后的质量差也可以测定CaCO₃的含量，假设反应前D装置的质量为m₁，实验结束后D装置的质量为m₂，则样品中CaCO₃的质量为__________。实验证明按此测定的结果偏高，原因是_____________。