某同学设计了如下图装置进行石油蒸馏的实验，回答下列有关问题

某研究性学习小组设计实验方案来研究稀硝酸与铜反应生成NO。

为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO₄溶液；直流电源、石墨电极、 导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。
试填写下列空白：
(1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是________。甲同学的设计思路是____。
(2)乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加____溶液，进而观察到的现象是___。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是____，________。
(3)丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作为电解液）。反应在调控下随即开始，实验中有关化学反应方程式为___。获得的实验明显现象是____。
(4)请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器自选），探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱（简要说明操作和现象）____。

为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验，将乙醇与浓硫酸的混合液加热至170℃，将生成 气体通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。
(1)写出乙烯与溴反应的化学方程式____。
(2)乙同学在甲同学的实验中发现，生成的气体有刺激性气味，推测产生的气体除乙烯外，还有副产物
SO₂和 CO₂，SO₂也能使溴水褪色：SO₂+Br₂+2H₂O==H₂SO₄+2HBr。于是对甲同学的结论提出质疑。为确 认乙烯能使溴水褪色，甲同学在实验时先将混合气体通过足量的____ （填序号）以除去其中的SO₂， 再通人溴水看能否使溴水褪色。
A．氯水
B．NaOH溶液
C．酸性KMnO₄溶液
(3)乙同学又提出质疑，认为乙烯使溴水褪色也可能发生了取代反应：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂CHBr+ HBr。 甲同学认为很有道理，于是又做了一个简单的实验来确认是否发生取代反应，该实验所用的物质是_________ ，可能的现象和结论是____________ 。

a、b、c、d、e分别为MgCl₂、KHSO₄、KOH、NaHCO₃、AlCl₃五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且a、d反应时无明显现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应．下列推理不正确的是（　　）

A．a一定为KOH溶液	B．b一定为KHSO4溶液
C．c一定为AlCl3溶液	D．e一定为MgCl2溶液

某学生鉴定甲盐的发如图所示：


下列结论正确的是（　　）

A．甲中一定有Fe3+	B．丙中一定有Fe3+
C．乙为AgI沉淀	D．甲一定为FeBr2溶液

某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO₄?7H₂O）和胆矾晶体（CuSO₄?5H₂O），以探索工业废料的再利用．其实验方案如图：



试回答下列问题：
（1）写出滤液A转化为沉淀D的离子方程式______．
（2）由滤液A制AlCl₃溶液的途径有I和II两条，你认为合理的是途径______（填“I”或“II”），理由是______．
（3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是（不考虑E中的溶质被氧化这一因素）：______．
（4）H₂O₂是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣F中加入稀硫酸和H₂O₂来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总的化学方程式为______．
（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否合理？______．理由是______．

某化学研究性学习小组为了探究四氯化锡的有关性质，拟先利用下列装置和药品进行四氯化锡的制备．已知四氯化锡具有强的吸水性，SnCl₄和Sn的部分数据如下

	密度	熔点	沸点
四氯化锡	2.2g?cm-3	-33℃	114℃
金属锡	5.77g?cm-3	231℃

供选择的药品：Sn、浓HC1、稀HCl、浓H₂SO₄、MnO₂、KMnO₄、无水CaCl₂、碱石灰仪器装置：



请回答下列相关问题：
（1）实验时装置的正确连接顺序为A→______→______→______→______→______→______；
（2）仪器G的名称是______；实验时，G中冷却水的流向是从______进入（填符号）；
（3）A中发生反应的离子方程式为______；
（4）F中盛装的化学试剂是______；其作用是______；
（5）IVA族从上到下有C、Si、Ge、Sn、Pb等元素，请比较该族元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱顺序为（用化学式表示）______．

高铁酸钾的确是一种新型、高效、多功能水处理剂，应用前景广阔．实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量高铁酸钾的操作步骤如下：
（1）制备次氯酸钾强碱性饱和溶液：①在100mL水中溶解56gKOH，冷至室温后倒入三口瓶中（装置见右图），

冷水浴冷却，通入Cl₂，用电动搅拌器不断搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止．②将饱和次氯酸钾倒入烧杯并置于冷水浴中．在不断搅拌下，分几次加入130gKOH固体．用玻璃砂芯漏斗过滤，弃去残渣（主要成分为KCl和少量KOH、KClO），得次氯酸钾强碱性饱和溶液．
①石灰乳的作用是______．石灰乳参与反应的化学方程式______．
②反应过程中和保存饱和次氯酸钾中用冷水浴冷却的原因是______
______（以必要文字和方程式加以说明）．
③在上述制备过程中不断搅拌原因是______（以必要文字加以说明）．
（2）合成高铁酸钾：将次氯酸钾饱和溶液转入烧杯，冷水浴冷却，在剧烈搅拌下分次加入13.5g研细的FeCl₃?6H₂O，立即产生大量紫黑色K₂FeO₄．加少量稳定剂Na₂SiO₃?9H₂O和CuCl₂?2H₂O，反应30min后，分次加入100gKOH固体，保持温度在20℃以下，陈化30min，用玻璃砂芯漏斗抽滤，得高铁酸钾粗品．
①写出合成高铁酸钾的离子方程式______．
②13.53gFeCl₃?6H₂O理论上可制得高铁酸钾______g．
（3）高铁酸钾的净水原理：①高铁酸钾在水中发生反应生成Fe（OH）₃胶体．写出化学方程式______
______．②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______、______．

钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO₂）是目前最好的白色颜料．制备TiO₂和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位．含有Fe₂O₃的钛铁矿（FeTiO₃）制取TiO₂的流程如下：


（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第______周期，第______族．
（2）步骤①加Fe的目的是______；步骤②冷却的目的是______．
（3）上述制备TiO₂的过程中，可以利用的副产物是______；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入______处理．
（4）由金红石（TiO₂）制取单质Ti，涉及到的步骤为：已知：
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ?mol^-1则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=______．反应TiCl₄+2Mg=2MgCl+Ti 在Ar气氛中进行的理由是______．