A．上下移动①中铜丝可控制SO₂的量
B．②中选用品红溶液验证SO₂的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO₂
D．为确认CuSO₄生成，向①中加水，观察颜色

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_____________，其中发生反应的化学方程式为________________
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_____________、_____________，这些现象分别说明SO₂具有的性质是_________和__________。装置B中发生反应的离子方程式为____________________。
(3)装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_________________。
(4)尾气可采用__________溶液吸收。

已知溶液的pH =3.7时，Fe³⁺已经沉淀完全；NH₃·H₂O电离常数K_b=1.8×10^-5，其饱和溶液中c(OH^-)约为
1× 10^-3 mol·L^-1。请回答：
(1)写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___。
(2)上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是___（填序号）。
A．氢氧化钠溶液
B．氧化铝
C．氨水
D．水
(3)从溶液D到固体E的过程中需要控制溶液pH =13，如果pH过小，可能导致的后果是____ （任写一点）。
(4)溶液H中溶质的化学式为___。
(5)计算溶液F中c(Mg²⁺)=___(25℃时，Ksp[Mg(OH)₂]=5.6×10 ^-12)。

②写出实验操作“方案一”中反应的离子方程式：_______________。
Ⅳ．为了测定探究活动I中的稀FeCl₃溶液的浓度，现进行以下操作：
(3)移取25.00 mL稀FeCl₃溶液至锥形瓶中，加入__________作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点时的现象是____________________。
(4)重复滴定三次，平均耗用c mol/L KI标准溶液V mL，则稀FeCl₃溶液中溶质的物质的量浓度为_______
mol/L。

A．氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的K⁺无色
B．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K⁺不反应
C．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉，振荡，静置后紫红色褪去，表明MnO₄^-为紫红色
D．将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减轻

(1)1 890 g．L^-1硝酸的物质的量浓度为___。
(2) NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的原茵是___。
(3)当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是___ ；B装置烧杯中液体的作用是____ ；当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。
(4)该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？____。
(5)将a mol铁与含b mol HNO₃的稀溶液充分反应后，若HNO₃的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO₃均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是___（用含6的代数式表示）。
(6)完全反应后，A装置烧杯里铁元素的价态可能是___。现有仪器和药品：试管和胶 头滴管；0.1
mol．L^-1 KSCN溶液、0.1 mol．L^-1 KI溶液、0.2 mol．L^-1酸性KMnO₄溶液、氯水等。
请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：

(1)比较两实验装置，图2装置的优点是：
①能更好地吸收有毒气体SO₂，防止其污染环境；②_______________________。
(2)导气管e的主要作用是__________________。
(3)能说明有SO₂气体产生的实验现象是_______________________。
(4)反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能： I：只含有Fe³⁺；Ⅱ：只含有Fe²⁺；Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺。为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．KSCN溶液 D．KMnO₄溶液 E．NaOH溶液 F．淀粉KI溶液 G．H₂O₂溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的__________（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的__________根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。
验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的_____________（填试剂序号，溶液的颜色变______色，则试样中含有Fe³⁺，发生反应的离子方程式为________________；步骤2．再取适量的试样，滴加少量的_______（填试剂序号），溶液的颜色_________，则试样中含有Fe²⁺。

①图一是根据反应Zn+CuSO₄==Cu+ZnSO₄设计成的锌铜原电池。电解质溶液甲是___(填“ZnSO_4^”或 “CuSO₄”)溶液；Cu极的电极反应式是___。
②图二中，I是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是___（填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是___。
(3)将胆矾(CuSO₄·5H₂O)、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO₄·yCu(OH)₂]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一 份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n(HCl)：n(CuO) =3：2，则该碱式硫酸铜的化学式中x:y=____。

计算前20 min的反应速率v(H₂O)=___；达到平衡时，至少需要吸收___kJ的光能。
(2)用以上四种方法制得的Cu₂O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示，下列叙述正确的是___（填序号）。

A．c、d曲线对应方法制得的Cu₂O的催化效率相对较高
B．d曲线对应方法制得的Cu₂O作催化剂时，水的转化率最高
C．催化效果与Cu₂O颗粒的粗细、表面活性等有关
D．Cu₂O催化水分解时，需要适宜的温度

检验过程：