实验操作和现象

⑴A中反应的化学方程式是_______________。
⑵C中白色沉淀是__________，该沉淀的生成表明SO₂具有____________性。
⑶C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是____________________________。
⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是______________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是______________。
②进行实验，B中现象

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：______________。
⑸合并⑷中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是____________________________。

(1)铁钉被腐蚀程度最大的是____（填实验序号）。
(2)实验③中主要发生的是____（填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）。
(3)根据上述实验，你认为铁发生电化学腐蚀的条件是____。 实验④中正极的电极反应式为________。
(4)据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防止金属被腐蚀可 采取的措施是____（至少写两种）。

请回答：
(1)在一周的观察过程中，他发现实验序号为____的试管中铁钉锈蚀速度最慢。
(2)实验②中发生的是___（填“电化学腐蚀”或“化学腐蚀”）。
(3)下列防止钢铁锈蚀的措施合理的是___（填字母）。
a．在自行车的钢圈表面镀镍
b．在地下钢铁管道上连接铜块
c．改变金属内部结构制成不锈钢
(4)已知铁钉样品质量为4.00 g，经实验测得未锈蚀铁的质量分数为70%。则未锈蚀铁与足量稀硫酸反应生成氢气的体积为____（标准状况）。

将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中可产生大量的无色气体。试回答：
(1)推断该金属可能的一种用途___，该金属的活动性比铜____（填“强” 或“弱”）。
(2)请自选试剂，设计不同的实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：

请回答以下问题：
(1)该实验中，X的化学式应为____。
(2)写出制备试剂Z所发生反应的离子方程式___。
(3)若淀粉只有部分水解，则“现象1”为____。

(1)这套装置主要包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、 ____等三部分。
(2)仪器A的名称是____。
(3)该装置检验气密性的方法是___。
(4)大试管底部湿棉花的作用是____。
(5)大试管中发生反应的化学方程式为____。

【实验探究】
(1)A中的反应___（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
(2)A装置还可用于制取____气体（只填一种）。
(3)若有10.7 g NH₄Cl固体，最多可制取NH₃（标准状况）的体积是____L(NH₄Cl 的摩尔质量为53.5
g·mol^-1)。
(4)实验室收集氨气的方法是___。
(5)C、D装置中颜色会发生变化的是___(填“C”或“D”)。
(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___。
(7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是____（填“F”或“G”）。
【知识拓展】
(8)生石灰与水反应生成Ca(OH)₂并放出热量[化学方程式为CaO+H₂O==Ca(OH)₂]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列 ___物质代替（填序号）。
A．碱石灰(NaOH与CaO的固体混合物)
B．NaOH固体
C．硫酸溶液
D．石灰石(CaCO₃)
【知识应用】
(9) 2010年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救方法？

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___。
(2)装置A中观察到的现象是____。
(3)装置B的作用是____ 。
(4)装置E中的试剂为____，用于检验___。

请回答下列问题：
(1)A端为______极（填“正”或“负”）；d为___极（填“阴”或“阳”）。
(2)d电极上的电极反应式为___。
(3)若要利用甲池在铁片上镀银，则b电极材料为____，电镀液为___溶液。
(4)通电一段时间后，当乙池中两试管共收集到33.6 mL气体（标准状况）时，铁片的质量增加___g。

(3)装置②中所加固体药品是____，可确定的产物是____。确定装置②在整套装置中的位置，理由是____________________。
(4)③中所盛溶液是____，可验证的产物是___。