某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化

请设计CO₂在高温下与木炭反应生成CO的实验。
 （1）在下面方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置、连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、 C……；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：

锂离子电池的广泛应用使同收利用锂资源成为重要课题,某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn₂O₄、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源叫收研究，设计实验流程如下：

某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe( NO₃)₃溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
【实验】制备银镜，并与Fe( NO₃)₃溶液反应，发现银镜溶解。
(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是_______。
a．边振荡盛有2%的AgNO₃溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止
b．将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中
c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热
d．银氨溶液具有较弱的氧化性
e．在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大
【提出假设】
假设l：Fe³⁺具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：Fe(NO₃)₃溶液显酸性，在此酸性条件下NO₃^-能氧化Ag。
【设计实验方案，验证假设】
(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe²⁺，验证了假设1成立。请写出Fe³⁺氧化Ag的离子方程式：_______________。
(3)乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO₃^-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。

某研究小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
 （1）请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO₂+2NaOH=________________。
 （2）反应Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH=2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的还原剂为__________。
 （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO₂的影响）。
①提出合理假设。
假设1：只存在SO₃^2-；
假设2：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-；
假设3：____________
②设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol·L^-1 H₂SO₄、lmol·L^-1 NaOH、0.01 moI·L^-1KMnO₄、淀粉- KI 溶液、紫色石蕊试液。

金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN^-和金属离子的配离子M(CN)_n^m-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH<2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：将吸收液调节至pH>11，以试银灵作指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定Ag⁺+2CN^-=[Ag(CN)₂] 终点时，溶液由黄色变成橙红色。
根据以上知识回答下列问题：
（1）水样预处理的目的是________________________
（2）水样预处理的装置如图，细导管插入吸收液中是为了________________________

某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律。
I．甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的块状锂、钠、钾，观察现象。
（1）甲同学设计实验的目的是____，反应最剧烈的烧杯是____（填字母）

某研究性学习小组设计实验探究二氧化硫与氧气在一定条件下发生的可逆反应。
【查阅资料】

为了检验淀粉的水解情况，某同学设计了以下三个实验方案，并根据实验现象，得出相应的结论

证明“光合作用需要CO₂的实验”可利用下图中的甲（玻璃缸中盛有NaOH溶液）、乙（玻璃缸中盛有清水）两个装置，将这两个装置同时放在黑暗处一昼夜，然后一起放到阳光下，几小时以后分别取下甲、乙装置中的叶片，分别在酒精中热水浴脱水，用水漂洗后分别加碘，发现甲装置中的叶片不变蓝，而乙装置中的叶片却变蓝。