A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

A．Mg    
B．NaCl    
C．Br₂    
D．K

A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl₂   
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化   
C．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质   
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

A．过滤法    
B．蒸馏法    
C．分液法    
D．萃取法

(1)若在空气中加热MgCl₂6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式
________________________。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁(MgCl₂)。在干燥的
HCl气流中加热MgCl₂6H₂O时，能得到无水氯化镁(MgCl₂)，其原因是：________________________。     
(2)Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂应怎样除去？写出实验步骤。
_______________________________。     
(3)实验时将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：________；过滤时：_______；蒸发时：________。

试回答下列问题：     
(1)粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液，过量的NaOH溶液和过量的Na₂CO₃溶液，最后加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式为__________________。     
(2)海水提取食盐后的母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子。从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用？_______________________________________     
(3)海水里的镁元素处于游离态还是化合态？从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反应？用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？为什么？
____________________________________    
(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。请思考镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却___________
A．H₂    B．CO₂    C．空气    D．O₂

(1)为了使MgSO₄转化为Mg(OH)₂，试剂①可以选用__________________，MgSO₄完全转化为沉淀，加入①的量应_______________。
(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)₂沉淀的方法是________。
(3)无水MgCl₂在熔融状态下，如何得到单质镁？____________________。   
(4)写出①、②两个过程中发生反应的离子方程式：_____________________________。

 （1）下列有关海水综合利用的说法中，正确的是___________
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到金属钾
B．用蒸馏、电渗析、离子交换等方法能从海水中提取淡水
C．从海水中可以得到氯化钠，电解熔融氯化钠可制取金属钠
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
（2）从海水中提取溴单质，其中一步工艺是在于先酸化的浓缩海水中，通入足量的氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式是                                 。
（3）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

为了使MgSO₄转化为Mg(OH)₂，试剂①可选用                ，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂①的量应          ，①后能分离得到Mg(OH)₂的方法是               。试剂②可以选用              ，无水氯化镁在熔融状态下通电后会产生镁和氯气该反应的化学反应方程式为                                    。

已知：MgCl₂·6H₂O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

 
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B．在过程③中将MgCl₂·6H₂O灼烧即可制得无水MgCl₂
C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br^- 需消耗2. 24 L Cl₂
D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题