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A．从海水中可以得到NaCl，NaCl是制造化肥的原料
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

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A．天然海水pH≈8的原因是海水中的CO₃^{2 -}、HCO₃^-水解
B．“氧化”是利用氧气将H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^{2 -}等氧化生成 SO₄^2-
C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸
D．“排放”出来的海水中SO₄^{2 -}的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

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A
B
C
D

请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是_______________________，写出在沉淀池的离子方程式_____________________。
（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的_________________。
（3）操作A是_______________， 操作B是__________________。
（4）加入的足量试剂a是__________________（填化学式）。
（5）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，该反应的化学方程式为___________________。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于_________________。
（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？
_________________________。

A．此法的优点之一是原料来源丰富          
B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl₂
C．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应  
D．第④步电解时，还会产生副产品氯气

A.氟、氯、溴、碘都是海水中的常量元素 
B.蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐 
C.海水是锂元素的一个重要来源 
D.世界上生产的镁大部分来自海水 

A.从海水中提取溴时,不 涉及氧化还原反应 
B.苯与溴水反应生成溴苯 
C.可以用直馏汽油萃取溴水中的溴 
D.向FeBr₂溶液中通入Cl₂时,一定会发生如下反应:    

(1)请列举海水淡化的两种方法:_________、__________。 
(2)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的产品有H₂、__________、__________ 或 
H₂、__________     
(3)步骤Ⅰ中已获得Br₂步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-其目的为____________________ 。 
(4)步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br^-吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为____________________,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是__________。 
(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料: Br₂的沸点为
59 ℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,绘制了如下装置简图

请你参与分析讨论: 
①图中仪器B的名称:____________。 
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是___________。 
③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:___________。 
④C中液体产物颜色为___________。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是___________。 

A．“海水提溴”可用氯气置换溴离子使之成为单质溴 
B．糖尿病人病情可用氢氧化铜悬浊液检验
C．沾有油脂的器皿可用热氢氧化钠溶液洗  
D．淀粉遇碘变蓝，因此可用碘化钾溶液检验淀粉的存在

A．氯、溴、碘
B．钠、镁、铝
C．烧碱、氢气
D．食盐、淡水