柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、
SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作③的名称是：____________；操作④需要的玻璃仪器有：_____________。
（2）参照下图溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的冷水洗涤___________（选填“固体 A”或“固体B”）。
（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
【有关资料】
【设计除杂过程】
①若在操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是__________________，
②混合液A的主要成分是__________________。（填化学式）
【检验除杂效果】
③为检验Mg2+、SO42-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中。进行如下实验：
步骤一：检验Mg2+是否除尽。向其中一支试管中加入KOH溶液，如果没有沉淀生成，则表明Mg2+已除尽。
步骤二：检验SO42-是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，如果无有沉淀生成，则SO42-已除尽，效果最好的是_____________（填字母）。
A．Na2CO3 B．BaCl2 C．CaCl2
【获取纯净氯化钾】
④对溶液B加热并不断滴加l mol· L-1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。
⑤将溶液C倒入________________（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多晶体，剩余较少水时，停止加热。
【问题讨论】
⑥进行操作⑤前，需先加热，使沉淀颗粒增大，便于过滤；该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度为_________________。
