[三选一-选修2:化学与技术]四川有丰富的天然气资源.以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出): 请填写下列空白: (1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：陕西省模拟题 题型：填空题

[三选一—选修2：化学与技术]
四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：请填写下列空白：

（1）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是：____________。
（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中即时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：_______________。
（3）当甲烷合成氨气的转化率为75％时，以5.60×10⁷ L甲烷为原料能够合成______________L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）
（4）已知尿素的结构简式为：请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：①________________ ，②_____________ 。

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科目： 来源：广东省月考题 题型：单选题

将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是

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科目： 来源：山东省模拟题 题型：单选题

下列有关说法，错误的是

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A．氮氧化物、二氧化硫都是形成酸雨的主要物质
B．工业合成氨及用NH₃制化肥(NH₄)₂SO₄都属于氮的固定
C．一定条件下，镁能与一些非金属氧化物反应，铝能与一些金属氧化物反应
D．玻璃中含有硅酸钠和二氧化硅

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科目： 来源：期中题 题型：单选题

下列有关生活生产中的叙述合理的是

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A．硫酸工业中SO₂转化为SO₃时采用常压，是因为增大压强不会提高SO₂的转化率。　
B．打开啤酒瓶的瓶盖，大量的气泡冒出来，该现象不能用勒夏特列原理解释。　
C．氯碱工业：用离子交换膜电解槽电解时，往阳极室注入经过精制的 NaCl溶液，往阴极室注入稀氢氧化钠溶液（或去离子水）。　
D．工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH₃的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H₂的转化率。

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科目： 来源：同步题 题型：单选题

宣传科学知识、介绍高科技、揭露伪科学是学习化学者的一种义务．下列各项中属于伪科学的是

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A．高温高压下将石墨制成金刚石
B．用良好的催化剂将水变成燃料油
C．将空气中游离态的氮转化为化合态
D．用复合材料代替人体某些关节

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科目： 来源：同步题 题型：单选题

下列有关合成氨工业的说法中，正确的是

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A．从合成塔出来的混合气体中，氨气占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低
B．由于氨易液化，N₂和H₂在实际生产中循环使用，所以总体来说，氨的产率很高
C．合成氨工业的反应温度控制在500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D．我国合成氨厂采用的压强是20MPa～50MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大

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科目： 来源：专项题 题型：填空题

氨在国民经济中占有重要的地位，2008年，我国氨产量接近5 000万吨。下图是合成氨的简要流程。

(1)下表是空气中部分气体的沸点。将空气液化后加热分馏，依据下表数据判断，最先气化得到的气体是_____________。

(2)天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气。下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗。

①依据上表信息，你认为采用____________为原料最好。
②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：__________。
③已知C(s)、CO(g)和H₂ (g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
C(s)+O₂(g)=CO₂ (g) △H=-394 kJ.mol^-1;
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566 kJ. mol^-1;
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-484 kJ.mol^-1.
试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式：_________________
(3)下表是在某种催化剂作用下用体积比为1:3的氮、氢混合气反应达到平衡时的一些实验数据。

①依据表中数据判断，合成氨反应N₂+3H₂

2NH₃的 △H____________0（填“>”“<”或“无法判断”），请简要说明理由______________。
②该反应的化学平衡常数表达式为：_________________，
③在300℃、10 MPa下，合成氨反应达到平衡时，混合气体的体积是反应开始时的_____________倍。

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科目： 来源：北京期末题 题型：填空题

氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）已知：H-H键能为436 kJ/mol，N N键能为945 kJ/mol，N-H键能为391 kJ/mol。写出工业合成氨反应的化学方程式__________________；由键能计算说明此反应是______反应（填“吸热”或“放热”），合成氨反应（消耗1molN₂时）的△H=_________。
（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 mol N₂和2.6 mol H₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示

5min内，用N₂浓度的变化表示的反应速率为_________，此条件下该反应的化学平衡常数K=_________；反应达到平衡后，保持温度、容积不变，若向平衡体系中加入0.4 mol N₂、1 mol H₂和0.2 mol NH₃，化学平衡将向_________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。
（3）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH₄)₂SO₄的工艺流程如下