（3）673K，30MPa下n(NH₃) 和n(H₂) 随时间变化的关系如下图所示依据上图，下列有关叙述正确的是（填写序号）__________________。
A．c点表示n(NH₃)和n(H₂)相等
B．c点表示NH₃生成速率与NH₃分解速率相同
C．e点和d点时反应的平衡常数相同
D．c点时正反应速率大于逆反应速率

（4）用NO2溶于水制硝酸：3NO₂+H₂O2HNO₃+NO。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因用化学平衡移动的理论进行解释是_________________________________。
（5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝-574kJ·mol^-1 CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝-1160kJ·mol^-1 则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：______________________________。

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H₂O（g）CO₂+H₂。t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c（H₂）=0.12mol·L^-1。该温度下此反应的平衡常数K=________（填计算结果）。
（2）合成培中发生反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1_______300℃（填“>”、“<”或“=”）。

（3）N₂和H₂在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH₃产率如图所示。温度高于900℃时，NH₃产率下降的原因_________________。

（4）在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为_____________________。
（5）硝酸厂的尾气含有氮的氧化物，如果不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
CH₄（g）+4NO₂（g）= 4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H= -574kJ·mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）= 2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g） △H= -1160kJ·mol^-1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：_________________。
（6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式______________，科学家利用此原理，设计成氨气--氧气燃料电池，则通入氨气的电极是________（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为___________________。

（1）写出设备A、B的名称：A________，B________；沿X路线进入压缩机的物质是________。
（2）原料气往往混有CO、NH₃等杂质，在进入合成塔之前需净化，净化的原因是________。
（3）氮、氢混合气体送入合成塔前要通过压缩机压缩的原因是________________；在合成塔中及时分离出氨气的目的是________________。
（4）工业合成氨的反应为：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g) △H<0，当压强为30MPa，温度为500℃时，在容积为1L的密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，反应达到平衡时NH3的体积分数为20%，求此时的平衡常数________。
（5）合成塔从上到下将催化剂分成四层，在层与层之间冷激气（冷的原料气）和反应气混合，请问这样设计的原因是什么？_____________________________________

请回答下列间题：
(1)H₂通常用碳氢化合物与水反应，写出有关的反应方程式：____________________，从冷凝器回流到压缩机中的X是_______。
(2)比较工业上合成氨和SO₂的催化氧化反应，其生产条件有哪些异同，并解释原因：______________。
(3)将N₂、H₂按体积比1:3进入合成塔，从合成塔出来的混合气中，氨的体积分数为15%，则H₂的体积分数为___________________。
(4)NH₃的用途之一是制造化肥，但在化肥的使用过程中要注意铵态氮肥不可以和草木灰混用，解释其原因：__________________________。
(5)NH₃是一种重要的化工原料，除了制造化肥之外，再列举出两种NH₃的用途：__________________。

请回答下列问题：
(1)写出上述流程中所涉及的化学工业名称______________
(2)反应I需在400~500℃下进行，其主要原因是______________；H转化为I的过程中，需不断补充空气，其原因是______________
(3)写出反应Ⅲ的化学方程式________________________
(4)工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品。通氨气的作用是
_________（填序号）。
a．增大NH₄⁺的浓度，使J更多地析出 b．使K更多地析出 c．使K转化为M，提高析出的J的纯度

试回答下列问题：
（1）A、C段的曲线是增函数，C、E段曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由：
_____________________
（2）此可逆反应的正反应是________反应（填“放热”或“吸热”），在实际生产上，合成氨反应一般选择在500℃左右的温度下进行，试从化学平衡移动原理和综合因素等角度分析“选择在500℃左右下进行”的原因：____________________
（Ⅱ）利用天然气合成NH₃的工艺流程如下

依据上述流程，完成下列填空：
（3）天然气脱硫时的化学反应方程式是___________________
（4）nmol甲烷经一次转化后产生CO 0.9nmol，则产生H₂_________摩（用含n的代表式表示）。
（5）上述过程中包含了三个循环，一是Fe(OH)₃循环，二是K₂CO₃循环，请在上述流程图中标出第三处循环（指出循环方向和循环物质）。

A．汽车尾气催化转化处理
B．钢铁生锈机理
C．合成氨工业催化氧化机理
D．氢氧燃料电池电极反应机理

A．把空气液化得到液态的氮
B．NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+CO₂↑
C．NH₃+HCl=NH₄Cl
D．N₂+3H₂2NH₃

请填写下列空白：
(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在T℃、pkPa时完全反应，生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了akJ的热量。该反应的热化学方程式是___。
(2)上述流程中，分离H₂和CO₂的合理方法是___（填序号）。
A．混合气先通入氢氧化钠溶液，再向溶液中加盐酸
B．混合气加压冷却，使CO₂液化
C．混合气用氨水洗涤
D．混合气先通入到石灰浆中，然后高温煅烧固体
(3)为了保证氨气顺利合成，在空气进入合成塔之前必须对空气进行____，目的是____ ；在合成氨的实际生产过程中，常将生成的氨从混合气体中分离出来，分离出氨的方法为____。
(4)合理地利用资源不仅可以提高经济效益，而且也是对社会和全人类负责的表现，请用线段和箭头画出图中两处合理利用资源的情况：___ 。

依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是__________________。
（2）n mol CH₄经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H₂________mol（用含n的代数式表示）
（3）K₂CO₃（aq）和CO₂反应在加压下进行，加压的理论依据是_______（多选扣分）
（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理
（4）由KHCO₃分解得到的CO₂可以用于________________（写出CO₂的一种重要用途）
（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)₃循环，二是K₂CO₃（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）