在室温条件下，向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是（　　）

A．溶液中2c（Na+）=c（SO42-）

B． a 2  mol＞沉淀的物质的量＞0

C．沉淀的物质的量= a 2 mol

D．原溶液中c（H2SO4）= a 2  mol/L

向25.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1000mol/L CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关判断错误的是（　　）

A．在A点，溶液的pH=13

B．在B点，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）

C．在C点，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

D．在D点，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为（　　）

A．0.01mol?L-1	B．0.017mol?L-1
C．0.05mol?L-1	D．0.50mol?L-1

25℃时，将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，下列说法不正确的是（　　）

A．反应后的溶液可能呈中性、酸性或碱性

B．醋酸和氢氧化钠溶液反应前的物质的量浓度相等

C．反应后溶液中的c（H+）?c（OH-）=1.0×10-14

D．反应后溶液中一定存在平衡CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

下列有关溶液pH的说法正确的是（　　）

A．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c（H+）=10-13mol/L

B．将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11

C．将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3

D．pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH＞7

某醋酸稀溶液与0.01mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性．下列情况不可能出现的是（　　）

A．原醋酸溶液中：c（H+）=0.01mol?L-1

B．原醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01mol?L-1

C．混合后溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

D．混合后溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

现有室温下浓度均为1×10^-3mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③______⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______．
（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因______
（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为______，最终产生H₂总量的关系为______
（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小关系为①______③（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤______⑥（填“＞”、“＜”或“=”）

现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（　　）

A．加入10mL 0.01mol?L-1的NaOH溶液

B．加入10mL 的水进行稀释

C．加水稀释成100mL

D．加入10mL 0.01mol?L-1的盐酸溶液

常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表：

实验编号	c（HA）/mol?L-1	c（NaOH）/mol?L-1	混合溶液pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.2	0.2	pH=9
丙	c1	0.2	pH=7
丁	0.2	0.1	pH＜7

下列判断正确的是（　　）

A．a＞9

B．在乙组混合液中由水电离出的c（OH-）=10-5mol?L-1

C．c1=0.2

D．丁组混合液：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

常温下，向20mL x mol?L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（　　）

A．图中V1＞20 mL

B．上述 CH3COOH溶液中：c（H+）=1×10-3mol?L-1

C．a点对应的溶液中：c （CH3COO-）=c （Na+）

D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c （CH3COOH）+c （H+）＞c （OH-）