科目： 来源：专项题 题型：实验题

把温度为13℃、浓度为1.0 mol/L的酸溶液和1.1 mol/L的碱溶液各50 mL混合[溶液密度均为1 g/mL，所生成溶液的比热容c＝4.184 J/(g·℃)]，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下

(1)试计算上述两组实验测出的中和热： ΔH1＝__________；ΔH2＝____________。
(2)实验中碱液过量的目的是____________________________。
(3)两组实验结果有差异的原因是____________________________。

科目： 来源：专项题 题型：不定项选择题

100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO₂为2/3，且

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为

[     ]

A．39.292kJ
B．3274.3kJ 　　
C．784.92kJ
D．2489.44kJ

科目： 来源：专项题 题型：不定项选择题

科目： 来源：专项题 题型：填空题

科目： 来源：专项题 题型：计算题

科目： 来源：专项题 题型：计算题

碱土金属的碳酸盐热分解反应的模式如下：MCO₃（s）==MO（s）+CO₂（g）。已知碱土金属碳酸盐在标准状态下的的热力学数据（见下表）

试求标准状态下各碳酸盐的热分解温度。

科目： 来源：专项题 题型：填空题

已知反应：
① H₂+Cl₂=2HCl；
② H₂+Br₂=2HBr。
试利用下表中数据进行计算，等物质的量的H₂分别与足量的Cl₂、Br₂反应，反应_____（填写反应序号）释放的能量多；由计算结果说明，HCl、HBr分子中， 更容易受热分解生成对应的两种单质________。

科目： 来源：同步题 题型：单选题

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。现提供以下化学键的键能(kJ·mool-1)Si-O：460、Si-Si：175、O=O：498，则反应：
Si+O₂SiO₂的反应热△H为

[     ]

A.-992 kJ/mol
B.-247 kJ/mol
C.-236 kJ/mol
D.+236 kJ/mol

科目： 来源：同步题 题型：单选题

通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。

根据键能数据估算下列反应的反应热△H为：CH₄(g)+4F₂(g)=CF₄+4HF(g)

[     ]

A.-194 kJ/mol
B.1940 kJ/mol
C.-485 kJ/mol
D.485 kJ/mol

科目： 来源：同步题 题型：填空题

长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。
(1)以下两种结构式，能正确地表示次氟酸的结构的是____，理由是_________________。
A．H-O-F B．H-F-O
(2)次氟酸中氧元素的化合价为____价，次氟酸的电子式为____，次氟酸的分子中共价键的键角____（填“>”、“<”或“=”）180°。
(3)下表给出了几种分子和基团中化学键的键能

请计算反应2HOF=2HF+O₂的反应热(△H)的近似值为_______kJ/mol。请从计算结果预测次氟酸的化学性质_________________。