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    科目： 来源：同步题 题型：单选题

    已知CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H=－Q1kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=－Q2 kJ/mol，
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；△H=－Q3 kJ/mol，常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气11．2L(标况)经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是
    [     ]
    A．0．4Q1+0．05Q3
    B．0．4Q1+0．05Q2
    C．0．4Q1+0．1Q3
    D．0．4Q1+0．2Q2

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    科目： 来源：0108 期末题 题型：填空题

    火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0．4mol液态肼和0．8mol
    H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256．7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
    （1）反应的热化学方程式为________________________。
    （2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
    ________kJ。
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________________。

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    科目： 来源：专项题 题型：单选题

    已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol-1 CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H=－890
    kJ·mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
    [     ]
    A．1︰1
    B．1︰3
    C．1︰4
    D．2︰3

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    科目： 来源：专项题 题型：填空题

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的
    ΔH=-99kJ·mol-1。请回答下列问题
    （1）图中A、C分别表示___________、___________，E的大小对该反应的反应热有无影响？______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？___________，理由是______________________；
    （2）图中△H=___________kJ·mol-1；
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式______________________；
    （4）如果反应速率v（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1，则v（O2）=___________mol·L-1·min-1、
    v(SO3)=___________mol·L-1·min-1；
    （5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H （要求计算过程）。

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    科目： 来源：同步题 题型：单选题

    白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2＝P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ·mol－1、P-O b kJ·mol－1、P===O c kJ·mol－1、O===O d kJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是

    [     ]

    A．(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
    B．(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1
    C．(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1
    D．(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

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    科目： 来源：同步题 题型：单选题

    在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且
    C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol；
    CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol
    与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
    [     ]
    A．172.5 kJ
    B．1149 kJ
    C．283 kJ
    D．566 kJ

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    科目： 来源：同步题 题型：单选题

    已知A(g)＋B(g)＝C(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，D(g)＋B(g)＝E(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，且Q1＞Q2，若A和D的混合气体1 mol完全与B反应，放出热量Q3 kJ，则A和B的物质的量之比为
    [     ]
    A．(Q2－Q1) ∶ (Q1－Q3)
    B．(Q3－Q2) ∶ (Q1－Q3)
    C．(Q3－Q2) ∶ (Q3－Q1)
    D．(Q1－Q2) ∶ (Q3－Q1)

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    科目： 来源：同步题 题型：填空题

    化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据： H-S：364 kJ·mol－1，S-S：266 kJ·mol－1，S=O：522 kJ·mol－1，H-O：464 kJ·mol－1。
    （1）试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：
    2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个8元环状分子(即)，则Q＝____________。
    （2）标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应，当a＞2b时反应放热____________kJ·mol－1；当a＜2b时，反应放热____________kJ·mol－1。
    （3）又已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1请写出（1）中反应若生成气态水时的热化学方程式____________________________________________。

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    科目： 来源：同步题 题型：计算题

    在298K时，下列反应的ΔH依次为：
    C2H5OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH1＝－1366.8kJ·mol-1
    C(石墨)＋O2(g)→CO2(g)　ΔH2＝－393.5kJ·mol-1
    H2(g)＋1/2O2(g)→H2O(l)　ΔH3＝－285.8kJ·mol-1
    乙醇(C2H5OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：161.0、130.6、5.74、205.3(J·mol-1·K-1)，则298K时，由单质生成1 mol乙醇的ΔH、ΔS及ΔH－TΔS分别为多少？

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    科目： 来源：专项题 题型：计算题

    1．5g火箭燃料二甲基肼(CH3)2N2H2完全燃烧时放热50kJ。求充分燃烧0．5mol二甲基肼放出多少千焦热量？

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