由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：．
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=kJ?mol^-1．氢气的燃烧热为kJ?mol^-1．

化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
（1）下列△H表示物质燃烧热的是；表示物质中和热的是（填“△H₁”、“△H₂”、“△H₃”等）．
A．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁
B．C（s）+1/2O₂（g）═CO（g）△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃
D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₆
G．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₇
H．CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₈
（2）2.00g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式．
（3）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO₂恰好与100mL浓度为5mol?L^-1的KOH溶液完全反应生成一种正盐．则燃烧1mol丁烷放出的热量为．

（1）炭在火炉中燃烧很旺时，在往炉膛底内的热炭上喷洒少量水的瞬间，炉子内火会更旺，这是因为．
（2）如果烧去同量的炭，喷洒过水的和没有喷洒过水的炭相比较，它们放出的总热量（填“相同”或“不相同”），这是因为．
（3）如果欲使炉内的炭燃烧更充分，下列措施可行的是
A．向炉内喷吹空气  B．把块状煤碾碎
C．使用H₂O作催化剂  D．提高炉膛内的温度．

凡是能提供某种形式能量的物质，或是物质的各种各样运动，统称为能源．下面是一组关于能源的问题，请完成下列题目．
（1）“能源分类的相关图”如上图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分能源的是
A．煤炭、石油、沼气
B．水能、生物能、天然气
C．太阳能、风能、潮汐能
D．地热能、海洋能、核能
（2）煤、石油、天然气和生物能作为能源的共同特点是
A．可再生能源，取之不尽、用之不竭
B．不可再生能源，用一点，少一点
C．来自太阳辐射的能量
D．污染环境的能源
（3）煤、石油、天然气和生物能资源的能量形成和转换利用过程基本上是
A．太阳能辐射→化学能→热能
B．太阳能辐射→机械能→电能
C．生物能→电能→化学能→热能
D．太阳能辐射→机械能→化学能．

已知两个热化学方程式：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，现有0.2mol炭粉和H₂组成悬浮气，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是（　　）

已知热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H₁=-483.6kJ?mol^-1．
则对于热化学方程式：2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）；△H₂=bkJ?mol^-1的说法正确的是（　　）

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₁     C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）；△H₂
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₃     S（g）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₄
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）；△H₅     2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₆
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）；△H₇    CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）；△H₈．

已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1，CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ?mol^-1，现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是（　　）

分析某种煤气的体积组成如下：H₂ 50%、CH₄ 30%、CO 10%、N₂ 6%、CO₂ 4%．
已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-282.6kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1
则在标准状况下，224L该种煤气燃烧时放出的热量为（　　）

下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：
①C₄H₁₀（g）+

13

2

 O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2878kJ/mol
②C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-2658kJ/mol
③C₄H₁₀（g）+

9

2

O₂（g）=4CO（g）+5H₂O（l）△H=-1746kJ/mol
④C₄H₁₀（g）+

9

2

O₂（g）=4CO（g）+5H₂O（g）△H=-1526kJ/mol
由此判断，正丁烷的燃烧热是（　　）