在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₁＞△H₂的是（　　）

下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）

绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等．下列能源属于绿色能源的是（　　）
①太阳能  ②风能  ③石油  ④煤  ⑤潮汐能  ⑥木材   ⑦核能．

二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
（1）汽车尾气中主要含有CO、NO₂、SO₂、CO₂气体，其中能导致酸雨的形成；目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化．如：
CO（g）+NO₂（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-akJ?mol^-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-bkJ?mol^-1（b＞0）
据此回答：若用标准状况下3.36升CO还原NO₂至N₂（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为mol，放出的热量为kJ（用含有a和b的代数式表示）．
（2）在火力发电厂产生的废气中含有SO₂、N₂、CO等气体，为除去SO₂，常用Ca（OH）₂悬浊液洗涤废气，为了废物利用，再通入空气使反应产物转化为石膏（CaSO₄?2H₂O）．写出有关的化学反应方程式．
（3）硫酸工业生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

2SO₃（g）△H=-196．kJ?mol^-1
某温度下达到平衡时，SO₂的体积百分含量与体系的总压强的关系如图所示：
据此图回答下列问题：
①平衡状态由A变到B时，反应体系（填“吸收”或“释放”）能量．
②将5molSO₂和7molO₂通入10L密闭容器中，平衡时体系的总压强为0.1MPa．该反应在该温度下的平衡常数等于．

（I）按照如图1所示装置进行有关实验，拔掉分液漏斗玻璃塞，将A逐滴加入B中．

若A是浓盐酸，B为二氧化锰，当将A滴入B中时发生反应的离子方程式为：；
当实验一段时间后，发现C、D中有红棕色烟，则C的化学式为：．
（II）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可通过多种途径制取硫酸铜晶体．铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图2所示）．
请回答相关问题：
（1）图2分液漏斗中装的液体是；
（2）本实验中若硝酸过量，造成的结果是；
（3）图3是图2的改进装置，其优点是①，②；
（4）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案1：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向混合物中加入Fe₂（SO4）₃，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）₃沉淀，过滤、蒸发、结晶，得硫酸铜晶体，滤渣循环使用〔已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4〕．
①方案1中用于灼烧铜粉的仪器名称是；
②方案2中甲物质可以是（填字母序号）；
a．CuO              b．CuCO₃ c．CaCO₃             d．NaOH
③方案2中发生反应的总化学方程式为（注明反应条件）．

水体中重金属铅的污染问题备受关注．水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂、Pb（OH）₃^-、Pb（OH）₄^2-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：

【1表示Pb²⁺，2表示Pb（OH）⁺，3表示Pb（OH）₂，4表示Pb（OH）₃^-，5表示Pb（OH）₄^2-】
（1）Pb（NO₃）₂溶液中，

c(NO3-)

c(Pb2+)

2（填“＞”、“=”或“＜”），往该溶液中滴入硫酸铵溶液后，

c(NO3-)

c(Pb2+)

增加，其原因是；
（2）往Pb（NO₃）₂溶液中加入NaOH溶液，pH=9时，主要反应的离子方程式为，pH=12时，溶液中存在的阴离子（除NO₃^-、OH^-外）为；
（3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验测得铅离子及相关离子浓度变化如下表：

离子	Pb2+	Ca2+	Fe3+	Mn2+	Cl-
处理前浓度/（mg?L-1）	0.100	29.8	0.120	0.087	51.9
处理后浓度/（mg?L-1）	0.004	22.6	0.040	0.053	49.8

上表中除Pb²⁺外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是；
（4）如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH（s）+Pb²⁺?E₂Pb（s）+2H⁺，则脱铅的最合适pH范围为（填代号）．
A．4～5        B．6～7        C．9～10          D．11～12．

含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是；向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是
（2）现将0.04mol?L^-1HA溶液和0.02mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na⁺）c（CN^-）（填“＜”“=”或“＞”），你得出该结论的依据是．
②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是．

电子工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜来制印刷电路板．现将有一定量铜的印刷电路板放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe²⁺和Fe³⁺物质的量浓度相等．
（1）写出铜与氯化铁反应的离子方程式：；
（2）溶液中Cu²⁺和Fe³⁺的物质的量浓度之比为；
（3）若再向上述所得溶液中加入一定量铜粉，经充分反应后，溶液中金属阳离子只有Cu²⁺和Fe²⁺，此时Cu²⁺和Fe²⁺物质的量浓度之比为．