下列物质中，不属于合金的是（　　）

（2009?汕头模拟）下列描述的一定是金属元素的是（　　）

铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．
试回答：
（1）铅蓄电池正极的电极材料是．
（2）工作时该铅蓄电池负极的电极反应是．
（3）铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度（填“减小”“增大”或“不变”，下同），pH．
（4）如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl₂，当制得0.05mol Cl₂时，在理论上电池内部消耗的H₂SO₄的物质的量是．

（1）镀铜可防止铁制品腐蚀，若用铜盐进行化学镀铜，应选用（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应．电镀时镀件与电源的极连接．
（2）利用装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为．

（探究题）如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
请回答：
（1）B极是电源的，一段时间后，甲中溶液颜色，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明在电场作用下向Y极移动．
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为．
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应是，电镀液是溶液．
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为：．

炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑．请回答：
（1）铁锅的锈蚀是腐蚀（填“析氢“或“吸氧”）
（2）写出铁锅腐蚀时负极的电极反应式：
（3）写出铁锅在中性条件下正极的电极反应式．
（4）写出电化学反应的总方程式．

回答下列问题：
（1）在Al₂O₃、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：
甲酸（g）=CO （g）+H₂O （g）△H₁=+34.0kJ/mol
甲酸（g）=CO₂ （g）+H₂（g）△H₂=-7.0kJ/mol
在该条件下，气态CO₂ 和气态H₂ 生成气态CO和气态H₂O的热化学方程式为．
（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水（H₂O₂）．当把0.4mol液态肼和0.8mol 液态H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．反应的热化学方程式为．
（3）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为．

如图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散．下列判断正确的是（　　）

有关如图所示装置的叙述不正确的是（　　）

在密闭容器中冲入4mol SO₂和3mol O₂ 一定条件下建立平衡2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q KJ/mol，测得SO₂的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（　　）