（1）以基态硅原子为例，如果电子排布式写作ls²2s²2p⁶3s¹3p³则违反了原理，如写作ls²2s²2p⁶3s³3p¹则违反了原理；
（2）已知H、C、Si三种元素的电负性依次为2.1、2.5、1.8，则CH₄、SiH₄中C、Si的化合价依次为、；
（3）在我们现今使用的元素周期表中，元素种类最多的族是族，共种元素；元素种类最多的周期是第周期，共种元素；
（4）熔点：F₂Cl₂（填“＜”或“=”“或＞”，下同），沸点：HFHCl，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时（填HF或HCl）先液化；
（5）前三周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素：（用元素符号按原子序数由小到大排列）．

能用键能知识加以解释的是（　　）

X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列判断错误的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

（2010?广东）短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示．下列判断正确的是（　　）

在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是（　　）

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴        ②1s²2s²2p⁶3s²3p³       ③1s²2s²2p³        ④1s²2s²2p⁵
则下列有关比较中正确的是（　　）

已知[ZnCl₄]^2-中Zn²⁺的4s轨道和4p轨道形成sp³型杂化轨道，则[ZnCl₄]^2-的空间构型为（　　）