下列操作中无需使用玻璃棒的是（　　）

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、4molO₂，经10min后反应达平衡时有3molSO₂发生了反应．试计算：
（1）用SO₂表示该反应的反应速率为多少？
（2）O₂的转化率为多少？
（3）平衡常数K为多少？

在真空密闭容器中加入 a mol PH₄I固体，在一定温度下发生反应：
PH₄I（s）PH₃（g ）+HI（g），4PH₃（g）P₄（g ）+6H₂（g），
2HI（g）H₂（g ）+I₂ （g） 以上三个反应建立平衡后，测得HI为b mol，I₂ （g）为c mol，H₂ 为d mol．
求：①平衡后，容器内P₄（g）和PH₃的物质的量（用代数式表示）：n （P₄）=，n （PH₃）=．
②a、b、c 三者的关系服从 a＞（填b、c的代数式）．

反应3Fe（s）+4H₂O（g）Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减小，以下相同）．②将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率．③保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其正反应速率．

如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
（1）电源A上的a为极；
（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：；
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：，电极f上发生的反应为：，槽中盛放的电镀液可以是或（只要求填两种电解质溶液）．

（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ?mol^-1，H-H键的键能是436.0kJ?mol^-1；由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ的热量．N-H键的键能是．
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ?mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：．

0.3moL气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态B₂O₃和液态水，放出649.5KJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式．

100mL 浓度为2mol?L^-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）

下列各组物质的燃烧热相等的是（　　）

“神舟六号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池．该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾．已知该电池的总反应为2H₂+O₂=2H₂O，负极反应为H₂+CO₃^2--→CO₂↑+H₂O+2e^-，则下列推断正确的是（　　）