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某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号	时间/浓度/温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列问题：
（1）利用表中的相应的数字请分析在实验1、2中，实验

2

2

使用了催化剂．
（2）实验1与实验4相比较实验

4

4

先达到平衡，理由是

实验4在进行了30min后达到化学平衡，因为30min后A的浓度不再随时间而变化，而实验1在进行了40min才达到化学平衡，所以实验4先达到化学平衡，

实验4在进行了30min后达到化学平衡，因为30min后A的浓度不再随时间而变化，而实验1在进行了40min才达到化学平衡，所以实验4先达到化学平衡，

．
（3）在实验1中，求反应在10至20分钟时间内的平均反应速率？（请写出计算过程）

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有A、B、C、D四种元素．已知A的最高正价与其最低负价的代数和为6；A、C、D次外层电子数都是8个，其中A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子，C^2-离子与氩原子具有相同的电子层结构；B有两个电子层，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为零．试回答下列下列问题：
（1）写出A、B、C三种元素的元素符号：A

Cl

Cl

  B

C

C

 C

S

S

（2）DA的电子式为

．
（3）A、B、C、D四种元素原子半径最大的是

K

K

（填元素符号）．
（4）A、B、C、D四种元素的最高价氧化物所对应的水化物中酸性最强的是

HClO₄

HClO₄

（填化学式，下同 ），碱性最强的是

KOH

KOH

．

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下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．

（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界．
（2）元素③氢化物的化学式为

NH₃

NH₃

．
（3）元素④-般在化合物中显

负

负

价，但与

F

F

形成化合物时，所显示的价态则恰好相反．

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一定温度下，密闭容器中发生反应N₂+3H₂2NH₃达到化学平衡的标志是（　　）

A．c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2

B．N₂、H₂、NH₃的质量分数不再改变

C．N₂和H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量的2倍

D．单位时间内每消耗1molN₂，同时也消耗3molH₂

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对于A₂+3B₂2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）

A．v（B₂）=0.8mol/（L?s）

B．v（A₂）=0.4mol/（L?s）

C．v（C）=0.6mol/（L?s）

D．v（B₂）=4.2mol/（L?min）

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