下列化合物中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）

下列各式中，属于正确的电离方程式的是（　　）

下列变化属于物理变化的是（　　）

下列各原子或原子团，不属于官能团的是（　　）

某学生用0.2000mol?L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并直接注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）．
（2）步骤⑤中，滴定前锥形瓶有少量水，在滴定操作时将导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）判断滴定终点的现象是：当滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液从无色变为浅红色，且，说明到达终点．
（4）图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL
（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：  mol/L

滴定次数	待测体积（ml）	标准烧碱体积（ml）
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，C（H⁺）═mol/L，水电离的C（H⁺）═mol/l，在25℃时，pH=5的盐酸稀释至原来的10倍，pH=．

在一条件下，把物质A，B按一定比例充入容积为2L的球开容器，发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H=-180KJ．mol^-1
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K=
（2）降低温度，该反应K值，A转化率，化学反应速度（以上均填“增大，减小或不变”）
（3）若平均每分钟生成0.5mol的C，则此反应速率可表示为V（C）=．

（1）Cu（NO₃）₂的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：；
（2）把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．
（3）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的．

在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：
（1）1mol/l和0.1mol/l的HCL分别和锌反应：．
（2）熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂很快产生气体：．
（3）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：．

已知下列热化学方程式
（l） C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ/mol
（2）2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ?mol^-1由此可知 C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₃．则△H₃等于．