已知X.Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子.Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3.Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题——青夏教育精英家教网—

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已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
（1）X元素的符号是

该原子基态时的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

．
（2）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是

As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O

_．
（3）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低

NH₃＞PH₃＞AsH₃

，理由是

键长N-H＜P-H＜As-H，键长越短，键能越大，化合物稳定

．

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实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表．
试剂：①镁条 ②铝条 ③AlCl₃溶液 ④MgCl₂溶液
⑤NaOH溶液 ⑥氯水 ⑦溴水 ⑧NaBr溶液

实验方案（只填写选用试剂序号）		实验现象	结论
（1）	③④⑤ ③④⑤	一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失	金属性： Mg＞Al Mg＞Al
（2）	⑥⑧ ⑥⑧	溶液由无色变为黄色（或橙黄）溶液由无色变为黄色（或橙黄）	非金属性：Cl＞Br

写出实验（2）中所发生的离子反应方程式

Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

．

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下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：

（1）请写出上述元素d³⁺的核外电子排布式

1s²2²s2p⁶3s²3p⁶3d⁵

；
（2）请写出e元素的原子电子轨道表示式

；
（3）ya₃分子的电子式是

，其分子的空间构型是

三角锥形

，
（4）b、e两种元素中，金属性较强的是

；第一电离能大的是

．（填元素符号）
（5）h的i形成hi₂分子杂化类型是

sp³

fh₃^2-的空间构型分别为

平面正三角形

．

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Co（NH₃）₅BrSO₄可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co（NH₃）₅Br]SO₄ 和[Co （SO₄）（NH₃）₅]Br已知Co³⁺的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl₂ 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl₂溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构为

[Co（NH₃）₅Br]SO₄

，第二种配合物的结构式为

[Co（SO₄）（NH₃）₅]Br

；如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO₃溶液时，产生

淡黄色沉淀

现象．

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在①HF、②H₂S、③BF₃、④CS₂、⑤CCl₄、⑥N₂、⑦SO₂分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是

⑥

（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是

④

（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是

⑤

（4）以极性键相结合，而且分子极性最大的是

①

．

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（2011?朝阳区二模）短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为（a-b-1），L层电子数为（a+b）．则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是（　　）
①与水反应 ②与硫酸反应 ③与氢氧化钠溶液反应 ④与氯气反应．

A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

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科目： 来源： 题型：

下列有关杂化轨道的说法中错误的是（　　）

A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道

B．s轨道和p轨道不可能有sp⁴出现

C．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键

D．孤对电子有可能参加杂化

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科目： 来源： 题型：

主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是（　　）

A．X₂Y₅

B．XY₄^2-

C．XY₂^-

D．XY₃^-

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科目： 来源： 题型：

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）

A．SO₃与SO₂

B．BF₃与NH₃

C．BeCl₂与SCl₂

D．C₂H₂与C₂H₄

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以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）

A．具有下列电子式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p²②1s²2s²2p³③1s²2s²2p²④1s²2²s2p⁶3s²3p⁴原子半径最大的是①

B．下列原子的价电子排布中，①3s²3p¹②3s²3p²③3s²3p³④3s²3p⁴对应的第一电离能最大是③

C．①Na，K，Rb②N，P，As③O，S，Se④Na，P，Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

D．某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X³⁺

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