某温度下反应N2O4(g)?2NO2(g)△H＞0.在密闭容器中达平衡.下列说法正确的是( )A．保持体积不变.加入少许N2O4.平衡向逆反应方向移动B．升高温度v正.v逆都增大.v正增大的倍数小于v——青夏教育精英家教网—

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某温度下反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的是（　　）

A．保持体积不变，加入少许N₂O₄，平衡向逆反应方向移动

B．升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数

C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深

D．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致

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氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，已知破坏1molH-H键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q₂kJ，形成1molH-O键释放的能量为Q₃kJ．下列关系式中正确的是（　　）

A．2Q₁+Q₂＞4Q₃

B．2Q₁+Q₂＜4Q₃

C．Q₁+Q₂＜Q₃

D．Q₁+Q₂=Q₃

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（2012?安徽）某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K₂，闭合K₁，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K₁，闭合K₂，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（　　）

A．断开K₂，闭合K₁时，总反应的离子方程式为：2H⁺+2Cl^-

通电

Cl₂↑+H₂↑

B．断开K₂，闭合K₁时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K₁，闭合K₂时，铜电极上的电极反应为：Cl₂+2e^-=2Cl^-

D．断开K₁，闭合K₂时，石墨电极作正极

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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1．分别向1L 0.5mol?L^-1的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反应的焓变分别为△H₁、△H₂、△H₃，下列关系正确的是（　　）

A．△H₂＞△H₃＞△H₁

B．△H₁＜△H₂＜△H₃

C．△H₁＞△H₂=△H₃

D．△H₁=△H₂＜△H₃

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有一化学平衡：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）．如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系．分析图中曲线可以得出的结论是（　　）

A．正反应吸热，m+n＞p+q

B．正反应吸热，m+n＜p+q

C．正反应放热，m+n＞p+q

D．正反应放热，m+n＜p+q

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（2009?福州一模）实验室用4mol SO₂与2mol O₂进行下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO₂的转化率为（　　）

A．40%

B．50%

C．80%

D．90%

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（2008?上海）已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（　　）

A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量

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在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H=a kJ/mol（a＞0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A．若生成1molFe，则吸收的热量小于akJ

B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100mol/L，则c（CO₂）=0.0263mol/L

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对于处于化学平衡状态的反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是（　　）

A．升温

B．增大H₂O（g）的浓度

C．增大压强

D．使用合适催化剂

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X、Y、Z三种气体，取X和Y按2：1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X+2Y?2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为（　　）

A．10%

B．15%

C．20%

D．25%

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