铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是（　　）

以下说法错误的是（　　）

保存金属钠时，应放在（　　）

用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是．
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填＞、＜、=）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是．（多选扣分）
a．装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；
b．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；
c．两个试管中产生气体速率一样快．
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处．

（2008?宁夏）已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，请回答下列问题．
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为．
（2）若反应温度升高，M的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）=4mol?L^-1，c（N）=amol?L^-1；达到平衡后，c（P）=2mol?L^-1，a=．
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=b mol?L^-1，达到平衡后，M的转化率为．

I、已知2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566KJ/mol；CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ/mol，则1molCO和3molCH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧放出热量Q= KJ
Ⅱ、根据下列2个热化学反应方程式：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原Fe₃O₄固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：．

pH=2的A、B两种酸溶液各lmL分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示，回答问题
（1）起始时两种酸溶液物质的量浓度的关系AB；（填＞、=、＜）
（2）稀释到1000ml后两溶液水电离的c（H⁺）AB；（填＞、=、＜）
（3）若a=5，则A是酸，B是酸；
（4）若A、B都是弱酸，则a的范围．

如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5mol A、3.5mol B，向乙中充入3mol A、7mol B，起始时，甲、乙体积均为VL．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：
3A（g）+2B（g）═C（g）+2D（g）；△H＜0达到平衡（Ⅰ）时，V（乙）=0.86VL．请回答：
（1）乙中B的转化率为；
（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计．）

（2008?海南）反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是反应（填“吸热”“放热”）；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填“增大”“减小”“不变”），原因是；
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？，原因是；
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁，E₂（填“增大”“减小、”“不变”）．

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
①NaOH固体 ②H₂O  ③NH₄Cl固体   ④CH₃COONa固体 ⑤NaNO₃固体  ⑥KCl溶液．