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    科目： 来源： 题型：

    已知：（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ?mol-1，下列说法中正确的是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得标准状况的氯气2.24L．请计算（已知MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）：
    （1）需要消耗MnO2多少克？被氧化的HCl的物质的量是多少？
    （2）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl-物质的量浓度是多少？

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    科目： 来源： 题型：

    工业上用铝土矿（主要成份是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝冶炼铝的原料（纯净的Al2O3），提取操作过程如下：

    请回答下列问题：
    （1）请写主要成份的化学式：滤渣A
    SiO2
    SiO2
    ，滤液丙中的溶质是NaCl和
    NaHCO3
    NaHCO3
    ．
    （2）反应②中Al3+反应的离子方程式为
    Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    ；反应③的离子方程式为
    AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    ；反应④的化学方程式为
    2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+3H2O
    2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+3H2O
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质．以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置．请结合所学知识回答下列问题：

    （1）下列气体中，只能用碱石灰干燥的是
    D
    D
    （填字母）．
    A．H2     B．Cl2     C．SO2       D．NH3      E．O2
    （2）实验室用软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热制得氯气，所选制备装置是
    B
    B
    ，干燥氯气的装置是
    C
    C
    ，尾气处理装置是
    E
    E
    ．
    （3）实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，其化学反应方程式为
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ，收集氨气的方法是
    向下排空气法
    向下排空气法
    ，检验收集氨气已满的常用方法是
    用湿润的石蕊（或pH试纸，或粘有浓盐酸的玻棒）靠近瓶口，若试纸变蓝色（或产生白烟），证明已收集满
    用湿润的石蕊（或pH试纸，或粘有浓盐酸的玻棒）靠近瓶口，若试纸变蓝色（或产生白烟），证明已收集满
    （任写一种）．

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    科目： 来源： 题型：

    实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
    （1）用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）
    14.3
    14.3
    g．
    （2）配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平（带砝码、摄子）、烧杯、玻璃棒、
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    等．
    （3）若实验遇下列情况，溶液的浓度是（选择填空）A（偏高）、B（偏低）、C（不变）：
    ①忘记将洗涤液转入容量瓶
    B
    B
    ；②若该物质溶于水放热，溶解后没有冷却便转入容量瓶进行定容
    A
    A
    ；③加水定容时超过刻度线
    B
    B
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    写出下列反应式，并作简要回答：
    （1）写化学方程式：
    ①呼吸面具中CO2与过氧化钠反应：
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
    ．
    ②工业生产漂白粉：
    2Cl2+2Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．
    ③加热的浓硫酸与木炭反应：
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ．其中氧化剂是
    H2SO4
    H2SO4
    （写化学式），还原产物是
    SO2
    SO2
    （写化学式）．
    （2）写离子方程式：
    ①烧碱溶液与铝片的反应：
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    ．
    ②烧碱溶液与磨口玻塞中的SiO2的反应：
    SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    ．
    ③稀硝酸与铜片的反应：
    2NO3-+3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
    2NO3-+3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
    ，若有2molHNO3被还原，则有
    6
    6
    mol电子转移．

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    科目： 来源： 题型：

    （1）请选择物质，用序号填空：①新制氯水、②铁、③铜、④稀硫酸．将Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质
    ①
    ①
    ；将Fe3+转化为Fe2+，可选用的物质
    ②③
    ②③
    ．
    （2）回答：氯气和二氧化硫使品红溶液褪色原理上的不同点：
    氯气与水反应生成强氧化性的次氯酸破坏了有机色质而使物质褪色，二氧化硫是与品红生成一种不稳定的无色物质，加热会恢复原来的颜色，前者是不可逆的、后者是可逆的
    氯气与水反应生成强氧化性的次氯酸破坏了有机色质而使物质褪色，二氧化硫是与品红生成一种不稳定的无色物质，加热会恢复原来的颜色，前者是不可逆的、后者是可逆的
    ．

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