18．已知A元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成该元素的中间价态的物质；B元素与A元素位于同一周期，B元素气态氢化物水溶液是一元酸，它的氢化物与其最高价氧化物的水化物的分子量之比是1：2.753；C元素与A元素形成C₂A型离子化合物．C离子核外含有的电子数与OH^-所含电子数相等．试问：
（1）A元素原子的电子式•$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$•，B元素原子的结构示意图，C元素离子电子式Na⁺．
（2）用电子式表示A与C化合形成分子的过程：．
（3）A元素的单质氧化性比B元素单质的氧化性弱，A元素的氢化物比B元素的氢化物对热的稳定性弱．

17．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素的这种核素可表示为（　　）

A．

${\;}_{118}^{175}$X

B．

${\;}_{175}^{118}$X

C．

${\;}_{118}^{293}$X

D．

${\;}_{293}^{118}$X

16．根据实验室中测定硫酸铜晶体（CuSO₄•XH₂O）结晶水含量的实验，填写下列空白：
（1）从下列仪器选出无需用到的仪器是（用标号字母填写）C，E，I．
（A） 电子天平  （B） 坩埚钳  （C） 试管夹  （D） 酒精灯  （E） 蒸发皿
（F） 玻璃棒  （G） 坩埚  （H） 干燥器  （I） 石棉网  （J） 三脚架  （K）泥三角
除上述仪器外，还需要的仪器是研钵、药匙．
（2）某学生实验后得到以下数据：

加热前质量		加热后质量
W1（容器）	W2（容器+晶体）	W3（容器+无水硫酸铜）
5.4g	7.9g	6.8g

请写出结晶水含量（H₂O%）和X的值的计算公式（用W₁、W₂、W₃表示）
H₂O%=44%，X=7.0，该生测定结果是偏高还是偏低？偏高．
（3）从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填写字母）AB．
（A） 加热过程中晶体有少量溅失；
（B） 加热前称量时容器未完全干燥；
（C） 最后两次加热后的质量相差较大（大于0.1克）；
（D） 加热后容器未放入干燥器中冷却；
（4）测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，至少在天平上进行四次称量，第三、四次称量的目的是进行恒重操作．

15．下列属于电解质的是（　　）

A．

CO2

B．

NH4NO3

C．

Cl2

D．

C6H12O6

14．仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（　　）

A．

B．

C．

D．

13．中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系．其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C．（图1中部分产物和反应条件已略去）

回答下列问题：
（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）将ag粉末A加入cL bmol/L的浓盐酸中，加热完全溶解，反应中转移电子d个，设N_A为阿伏伽德罗常数的值，N_A可表示为$\frac{87d}{2a}$．
（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用如图2所示装置向吸收液中持续通入SO₂气体．
实验过程中观察到如下现象：
①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红．甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的认为使a变红的是SO₂（或H₂SO₃）（写出一种即可）．
②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝．用离子方程式解释b变蓝的原因Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂．
③最终试纸b褪色．同学们认为可能的原因有两种：一是I₂有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO₃^-，从而使蓝色消失；二是I₂有氧化性，SO₂能将I₂还原成I^-，从而使蓝色消失．

12．已知A、B、C、D、E五种前20号的主族元素，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB₂、DB₃两种分子，E是构成人体骨骼的最重要元素；请回答下列问题：
（1）元素E在元素周期表中的位置是第四周期ⅡA族；
（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的结构式可表示为H-O-O-H；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是水分子之间含氢键．
（3）A、B、C、D四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈强酸性的是NaHSO₄    （填化学式）；B和E形成的化合物P能和水作用，且产生使带火星木条复燃的气体，化合物P的电子式为：和水反应的方程式为2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑；
（4）D的单质黏在试管壁上时通常可用C的最高价氧化物对应的水化物的热溶液来清洗，写出该反应的离子方程式3S+6OH^-=2S^2-+SO₃^2-+3H₂O．

11．（1）向Na₂CO₃的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO₂气体为止，则在此过程中，溶液的c（HCO₃^-）变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大．4种趋势中可能的是③．
（2）pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100mL．
①3种溶液中，物质的量浓度最大的是CH₃COOH．
②分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是CH₃COOH．
③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率D．
A．HCl最快  　　B．H₂SO₄最快　　C．CH₃COOH最快  D．一样快
（3）某温度下，纯水中c（H⁺）=2×10^-7mol/L，则此时c（OH^-）=2×10^-7mol/L．相同条件下，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-6mol/L，则c（OH^-）为8×10^-9mol/L．

10．如图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）．已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂．

（1）写出化学式A的电子式；
（2）写出D和E溶液反应的离子方程式2OH^-+Cl₂=ClO^-+Cl^-+H₂O．
（3）鉴定G中阳离子的实验方法和现象用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色；
（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目．

9．材料的不断发展可以促进社会进步．
①“辽宁号”航母的服役举世瞩目．钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀．为防止轮船船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接锌块（选填“锌块”或“铜块”）．
②制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和二氧化硅．
③在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点b（填字母）．
A．高             B．低             C．可能高也可能低．