8．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的，你认为其中的原因可能是（　　）

	A．	向容量瓶中加水未到刻度线
	B．	所用NaOH已经潮解
	C．	定容时未洗涤烧杯和玻璃棒
	D．	用带游码的托盘天平称2.4g  NaOH 时误用了“左码右物”方法

7．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA
	B．	在25℃、1.01×105 Pa时，11.2 L N2所含的原子数为NA
	C．	18g水中所含的质子数为8NA
	D．	在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

6．检验Na₂SO₄和NaCl混合物中含有NaCl的试剂是（　　）

	A．	氯化钡溶液和盐酸		B．	硝酸银溶液和硝酸
	C．	氯化钡溶液和硝酸银溶液		D．	硝酸钡溶液和硝酸银溶液

5．下列操作中，完全正确的一组是（　　）
①称量没有腐蚀性的固体药品时，把药品放在托盘上称量．
②给盛有液体的体积为$\frac{2}{3}$容积的试管加热．
③发现试剂取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中．
④稀释浓硫酸时，把浓硫酸迅速倒入盛有水的量筒中．
⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心．
⑥酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰．
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿．
⑧浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗．

A．

①⑤⑦

B．

③④⑧

C．

⑤⑦

D．

②④⑦

4．现有一瓶含有放射性物质的水样，该试剂瓶上应贴有的破损标签是（　　）

A．

B．

C．

D．

3．己知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物．为了探究一氧化氮（NO）能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠（NaNO₂），
某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的乳胶管已经省略）．为了完成该实验，按气流方向A→E→C→B→D→尾气处理装置（略）顺序连接以下装置．请回答相关问题：

（1）仪器P的名称是分液漏斗．
（2）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（3）检查气密性并装入药品后，要进行以下三项操作：a．点燃酒精灯，b．滴加浓硝酸，c．通入一段时间的氮气，则它们正确顺序是cba（填字母编号）．反应开始时先通入氮气的主要目的是排除装置内空气，防止氧气将NO氧化．
（4）实验中装置C的作用是除去NO中混有的CO₂（或CO₂和NO₂）．装置E中观察到的主要实验现象有铜片逐渐溶解，溶液变蓝，有无色气泡冒出（或红棕色气体变为无色气体）．
（5）某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解生成一氧化氮．装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成取装置D中固体少量于试管中，加入适量稀硫酸，若有气泡冒出且在溶液上方变成红棕色，证明D中有亚硝酸钠生成．

2．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈 （CeO₂）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，写出该反应的化学方程式2CeO₂+H₂O₂+6H⁺=2Cr³⁺+O₂↑+4H₂O ，CeO₂在该反应中作氧化剂．
（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在，+6价的Cr能引起细胞的突变．现用亚硫酸钠溶液与0.1mol K₂Cr₂O₇反应，将其+6价的Cr完全还原为+3价的铬，则消耗1mol/L亚硫酸钠溶液的体积为0.3L．
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl₄═Ti+4NaCl．
（4）NiSO₄•xH₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质（已知溶解度FeS＞CuS）．请写出除去Cu²⁺的离子方程式FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺．
②对滤液Ⅱ先加H₂O₂再调pH．加H₂O₂的目的是氧化Fe²⁺，调pH的目的是除去Fe³⁺．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是增大NiSO₄的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO₄）．

1．钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是难溶性盐．工业上提取钡和锶时首先将BaSO₄和SrSO₄转化成难溶弱酸盐．
已知：
SrSO₄（s）?Sr²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）　    K_sp=2.5×10^-7
SrCO₃（s）?Sr²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）　   K_sp=2.5×10^-9
（1）将SrSO₄转化成SrCO₃该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$；该反应能发生的原因是Ksp（SrCO₃）＜Ksp（SrSO₄），反应向更难溶的方向进行．（用沉淀溶解平衡的有关理论解释）
（2）对于上述反应，实验证明增大CO₃^2-的浓度或降低温度都有利于提高SrSO₄的转化率．判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况（填“增大”“减小”或“不变”）：
①升高温度，平衡常数K减小；
②增大CO₃^2-的浓度，平衡常数K不变．
（3）已知，SrSO₄和SrCO₃在酸中的溶解性与BaSO₄和BaCO₃类似，设计实验证明上述过程中SrSO₄是否完全转化成SrCO₃．实验所用的试剂为盐酸；实验现象及其相应结论为若沉淀完全溶解，则证明SrSO₄完全转化成SrCO₃，否则为完全转化．

20．写出下列化学方程式，并指出反应类型：
（1）CH₄与Cl₂光照生成CH₃ClCH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl，反应类型取代反应．
（2）乙烯与水反应CH₂═CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH，反应类型加成反应．

19．铅蓄电池是一种充电电池，其放电时的总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，其电极反应正极：SO₄^2-+PbO₂+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，负极：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄．