6．已知重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2H⁺+2CrO₄^2- （黄色）
①向2mL 0.1mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液中滴入3滴6mol•L^-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H₂SO₄，溶液由黄色变为橙色．
②向2mL 0.1mol•L^-1 酸化的K₂Cr₂O₇溶液中滴入适量（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe^2+?2Cr³⁺（绿色）+6Fe³⁺+7H₂O．下列分析正确的是（　　）

	A．	实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
	B．	实验②能说明氧化性：Cr2O72-＞Fe3+
	C．	CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
	D．	稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

5．下面是改良西门子法生产多晶硅的工艺流程．

（1）用惰性电极电解饱和食盐水，写出常温下X与Z反应的化学方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（2）在合成SiHCl₃的过程中，还会有生成副产物SiCl₄．已知两物质的沸点分别为57.6℃和31.8℃，则提纯SiHCl₃的方法是蒸馏．
（3）SiHCl₃提纯后用H₂还原：SiHCl₃（g）+H₂（g）?Si（s）+3HCl（g）．不同温度及不同$\frac{n（{H}_{2}）}{n（SiHC{l}_{3}）}$时，反应物X的平衡转化率关系如图图1所示．

①X是SiHCl₃（填“H₂”或“SiHCl₃”）．
②上述反应的平衡常数K（1150℃）＞K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）SiH₄（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法．用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图2所示，电解时阳极的电极反应式为Si+4H^--4e^-=SiH₄↑．

4．常温下，向20ml0.01mol•L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L^-1的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c（H⁺）随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	从a到c，醋酸的电离始终受到促进
	B．	从b→c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c（H+）=10-7的点
	C．	b点：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
	D．	a、d对应的纵坐标数值分别是：＞10-12、＞10-7

3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，其中一种为金属元素．Y元素在大气中存在两种常见单质，Z与X处于同一主族，q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，m、n、p分别是元素Z、X、W的单质，p通常为黄绿色气体．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	化合物Z2Y2与X2Y2中化学键完全相同
	B．	最简单氢化物的沸点：Y＞W
	C．	36g物质q与过量的物质r反应则有2mol电子发生转移
	D．	由Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性

2．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO₂和H₂SO₄，即可得到I₂，该反应的离子方程式为MnO₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O．
②已知反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）  的△H=+11kJ•mol^-1，1molH₂（g）、1molI₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．

1．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	表示常温下盐酸滴加到0.1mol/L某强碱溶液得到的滴定曲线
	B．	表示一定条件下进行的反应2SO2+O2?2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积
	C．	表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20mlBa（OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全
	D．	表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸

20．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）

	A．	用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸
	B．	用托盘天平称量25.20g NaCl
	C．	用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
	D．	中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL

19．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是D
A．c（HA）＜c（A^-）               B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C．c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）       D．2c（OH^-）=2c（H⁺）+
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．回答下列问题：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（填：“能”或“不能”）不能大量共存．
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）．
③已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数K_h=$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=2×10^-4，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，溶液的pH=10．

18．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD
A．溶液中HCl的物质的量       B．溶液的浓度C．溶液中Cl^-的数目            D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L^-1的稀盐酸．
①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．
②配制时，除用到量筒、烧杯、玻璃捧外，还需要的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管．
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有C
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻确棒健直接定容
B．在定容时仰视刻度线
C．在定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线
E．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
（4）假设该同学成功配制了0.400mol•L^-1 的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的Na₂OH溶滚，则该同学需取25L盐酸．

17．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，卞列叙述正确的是（　　）

	A．	含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L
	B．	25℃，1.01×105Pa，64gS02中含有的原子数为3NA
	C．	40gNaOH溶解在1L水中，则其100 mL溶液中含Na+数为0.1NA
	D．	标准状况下，11.2 LH20含有的分子数为0.5NA