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在一定温度下，4L密闭容器内存在反应2N═M，其中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）比较t₂时刻，正逆反应速率大小V_正

＞

＞

V_逆．
（2）若t₂=2min，计算反应开始至t₂时刻，M的平均化学反应速率为：

0.25mol/（L?min）

0.25mol/（L?min）

．
（3）t₁与t₂相比，反应速率

t₂

t₂

较慢，其原因是

反应物浓度降低

反应物浓度降低

；已知该反应是放热反应，则N的能量

大于

大于

M的能量 填（“大于”、“小于”、“等于”）

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下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧	⑨

（1）最活泼的非金属元素是

F

F

（用元素符号或化学式表示，下同）；碱性最强的是

NaOH

NaOH

，该物质存在的化学键类型是

离子键、共价键

离子键、共价键

（2）⑤元素与⑧元素形成化合物的电子式是

（3）③⑦⑧三种元素原子半径由小到大的顺序是

F＜Cl＜S

F＜Cl＜S

（4）将⑤⑥两种单质用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，⑥这一极发生

还原

还原

（填“氧化”或“还原”）反应．

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右图是可逆反应X₂+3Y₂?2Z₂ 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）

A．t₁时，只有正方向反应

B．t₂时，X₂、Y₂、Z₂的物质的量相等

C．t₂-t₃，反应不再发生

D．t₂-t₃，各物质的浓度不再发生变化

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一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）  2Z（g）达到限度的标志是（　　）

A．X、Y、Z的浓度相等

B．X的生成速率与Z的生成速率相等

C．X、Y、Z的分子个数比为3：1：2

D．单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY