3．某化学探究小组用如下实验证明了烧碱与稀硫酸能发生中和反应．

②③两步均充分反应，加入硫酸铁溶液，立即产生明显现象，最终得到只含一种溶质的无色溶液．请回答下列问题：
（1）根据发生的反应及现象可知反应②结束时溶液中的离子有Na⁺、OH^-、SO₄^2-（填离子符号）；②无明显现象，发生反应的化学方程式是H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO4+2H₂O；
（2）求解③中参加反应的烧碱的质量为12g；
（3）发生中和反应的硫酸的物质的量为0.1mol；
（4）最终得到的无色不饱和溶液只含一种溶质，则所得溶液中溶质的质量分数为10%．

2．A～F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示．己知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，F是人体中含量最多的物质．（部分反应物、生成物及反应条件己略去）

请回答：
（1）写出A、D、F的化学式：AO₂，DH₂SO₄，FH₂O．
（2）写出C物质的一种用途制造玻璃，C与E反应的化学方程式是Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）图中物质相互间发生的反应．未涉及的基本反应类型是置换反应．

1．下列是几种离子的结构示意图，有关说法正确的是（　　）
①②③④

	A．	①②两种粒子所属的元素在元素周期表的同一横行
	B．	②③④对应的元素化学性质相似
	C．	①③对应的元素是同一周期元素
	D．	③④可形成X2Y型化合物

20．氢能源是一种重要的清洁能源，现有两种可产生H₂的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H₂（已折算成标准状况）．甲与水反应也能放出H₂，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g•L^-1．请回答下列问题：
（1）甲的化学式是AlH₃．
（2）甲与水反应的化学方程式是AlH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3H₂↑．
（3）气体丙与金属镁反应的产物是Mg₃N₂（用化学式表示）．
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．有人提出产物Cu中可能还混有Cu₂O，请设计实验方案验证之取样后加H₂SO₄，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu₂O，反之则无Cu₂O．（已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O）
（5）甲与乙之间可能（填“可能”或“不可能”）发生反应产生H₂，判断理由是AlH₃中的H为-1价，NH₃中的H为+1价，有可能发生氧化还原反应生成氢气．

19．请回答：
（1）制备Fe（OH）₃胶体的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（2）MgCO₃悬浊液经煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）₂，转化的化学方程式MgCO₃+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+CO₂↑ ．
（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
2Fe³⁺+3Cl₂+8H₂O=2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺．

18．资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学通过如图实验探究反应原理并验证产物． 实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深．

（1）提出假设：
猜测1：白色不溶物可能为Mg（OH）₂．
猜测2：白色不溶物可能为MgCO₃猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg（OH）₂•xMgCO₃]
（2）定性实验：

实验序号	实验	实验现象	结论
实验Ⅰ	取一小段镁条，用砂纸擦去表面氧化膜，将其放入足量的滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中，充分反应后过滤	产生较多气泡和白色不溶物，溶液有浅红色变成红色
实验Ⅱ	将实验Ⅰ中收集到的气体点燃	能安静燃烧，火焰呈淡蓝色	气体成分为 ①氢气
实验Ⅲ	取实验Ⅰ中白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量稀盐酸	②产生气泡沉淀全部溶解	白色不溶物中含有 MgCO3
实验Ⅳ	③CaCl2或BaCl2	产生白色沉淀，溶液红色变浅	溶液中存在CO32-

④实验Ⅲ中洗涤的操作方法是用玻璃棒引流，向过滤器（或漏斗）中注入蒸馏水至浸没沉淀，等水自然流尽后，重复2～3遍．
（3）定量实验：
称取干燥、纯净的白色不溶物 14.2g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入如图装置中．实验后装置A 增重1.8g，装置B 增重4.4g．装置C 的作用是；若移除装置C 会导致x/y 的值偏大．
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．?写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式3Mg+4NaHCO₃+2H₂O=Mg（OH）₂•2MgCO₃↓+2Na₂CO₃+3H₂↑．

17．贝诺酯主要用于类风湿性关节炎、风湿痛等．其合成路线如图所示：

回答下列问题：
（1）E中含氧官能团的名称为羟基、羧基；
（2）D+G→H的反应类型为取代反应；C的结构简式为；
（3）写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式；
（4）写出符合下列条件的E的同分异构体结构简式；
a．分子中含有苯环     b．能发生水解反应           c．核磁共振氢谱有4组峰
（5）请根据题中合成路线图有关信息，写出以甲苯和苯酚为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）：．
合成路线流程图示例如下：
CH₃CHO$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOHCH₂CH₃．

16．甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究．
（1）甲小组设计了如图1所示的实验装置（固定装置已略去）．

①若A中使用的药品是NH₄HCO₃固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和b（填序号）．
a．锥形瓶    b．酒精灯    c．烧瓶    d．蒸发皿
②装置B的作用是与水和二氧化碳反应，产生C中所需的反应物氧气．
③装置C中发生反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O．
④若A、B中药品足量，则可以观察到装置F中的实验现象是铜片逐渐溶解，表面有气泡产生，溶液逐渐变蓝，液面上方气体逐渐变红棕色．
⑤该装置存在的主要缺陷是F中液体可能会倒吸，尾气产生的NO₂会污染环境．
（2）乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图2所示装置（其余部分相同）进行实验．
①烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是浓氨水，U型管中加入的试剂是碱石灰（或氢氧化钠、氧化钙）．
②此装置能产生大量氨气的原因是氨水中存在NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，碱石灰与水反应产生OH^-并放出大量热量，使平衡左移，利于NH₃释放．

15．某工业废水中含有CN^-和Cr₂O₇^-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程处理，回答下列问题：

（1）步骤②中，CN^-被ClO^-氧化为CNO^-的离子方程式为：CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
（2）步骤③的反应为S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O（未配平），则每消耗0.4molCr₂O₇^2-转移2.4mol e^-．
（3）含Cr³⁺废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成Cr（OH）₃沉淀除去；
（4）在25℃下，将amol•L^-1的NaCN溶液与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a＞0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数K_a=（100a-1）×10^-7 mol•L^-1．
（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，该过程中反应的离子方程式是：Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓，Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）．

14．2011年4月台湾曝出的增塑剂风波一度让人们“谈塑色变”．常用的增塑剂如下：

请回答下列问题：
（1）下列对甲的叙述正确的是B（填选项字母）
A．甲能使Br₂的CCl₄溶液褪色
B．甲的单体是CH₃CH=CHCOOCH₂CH₂CH₃
C．1mol甲最多能与1mol NaOH发生水解反应
D．甲能发生酯化反应、取代反应、消去反应、加成反应
（2）丙中含有的官能团名称是酯基．
（3）乙的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式．
（4）已知通过燃烧法确定丁的含氧量（质量分数）为23%．以某烃A为原料合成该塑料增塑剂的流程如下：

①反应1的反应条件是NaOH水溶液、加热．
②反应3的反应类型是氧化反应．
③反应2的化学方程式是．
 ④A中最多有14个原子共平面．