2．如图所示，A处通入干燥的Cl₂，打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，则D瓶中装的是（　　）

A．

浓硫酸

B．

NaOH溶液

C．

浓盐酸

D．

饱和NaCl溶液

1．氢的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等．
（1）Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
①Ti的基态原子有7种能量不同的电子；
②BH₄^-的空间构型是正四面体 （用文字描述）．
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂?2NH₃实现储氢和输氢．下列说法正确的是ACD．
A．NH₃分子中N原子采用sp³杂化     B．NH₃和NH₄⁺是等电子体
C．CN^-的电子式为：      D．相同压强时，NH₃沸点比PH₃高
（3）2008年，Yoon等人发现Ca与C₆₀生成的Ca₃₂C₆₀能大量吸附H₂分子．
①C₆₀晶体易溶于苯、CS₂，说明C₆₀是非极性 分子（选填：“极性”、“非极性”）；
②C₆₀分子结构如图1所示，则C₆₀分子中含有σ键数目为90．
（4）MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示．
①MgH₂遇水就能释放H₂，该反应的化学方程式为MgH₂+2H₂O═Mg（OH）₂+2H₂↑；
②已知该晶体的密度a g/cm^-3，则该晶胞的体积为$\frac{52}{a{N}_{A}}$ cm³（用a、N_A表示）．

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色
	B．	SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
	C．	O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存
	D．	将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

19．碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料．工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^-）制备，其制备过程如图图所示．Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如表格所示：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

（1）氯酸钠的作用是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺并最终除去；滤渣的主要成分是Fe（OH）₃（写化学式）．
（2）反应A后调节溶液的pH范围应为3.2-4.2．可以选择的试剂是bd（填序号）．
a．氨水 　   b．氧化铜      c．氧化镁   　d．碳酸铜      e．．稀氢氧化钠
（3）反应B的温度若过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是CuO．（写化学式）
（4）洗涤过滤得到的产品时，如何判断产品已经洗净？取最后一次洗涤液，加入硝酸银和稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净．
（5）将Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuCl₂溶液中得到沉淀．
①若沉淀只有CuCO₃，则相应的离子方程式为Cu²⁺+CO₃^2-=CuCO₃↓．
②若沉淀只有Cu（OH）₂，用相应的离子方程式表示其过程：Cu²⁺+CO₃^2-+H₂O=Cu（OH）₂↓+CO₂↑．

18．科学兴趣小组的同学取一定量的某碱式碳酸铜晶体[Cu₂（OH）₂CO₃•2H₂O]投一定量入水中，后往其中逐滴加入稀盐酸．

（1）某同学通过实验得到沉淀质量、气体质量与加入盐酸的关系如图：当加入60mL盐酸时的总化学反应方程式为Cu₂（OH）2CO₃+2HCl=CuCO₃↓+CuCl₂+2H₂O
（Cu₂（OH）2CO₃？2H₂O+2HCl=CuCO₃↓+CuCl₂+4H₂O）．
（2）若完全反应后产生的气体全部通入100g 8%的NaOH溶液中充分反应，所得溶液的溶质总质量为13.7g．

17．活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂．以氧化锌粗品（含铁的氧化物、CuO和SiO₂等杂质）为原料制备活性氧化锌并生产其它副产品的生产工艺流程如下：

已知：Zn（OH）₂可溶于NaOH溶液．一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Zn（OH）2	Fe（OH）2
pH	3.2	6.7	8.0	9.7

（1）操作A所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
（2）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率．
（3）加入过量铁可回收的金属是Cu．
（4）常温下若向滤液N中加入适量的H₂O₂溶液，再加一定量某试剂调节溶液pH=5，则Fe³⁺浓度为4.0×10^-7mol/L（已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-34）
（5）用K₃[Fe（CN）₆]（铁氰化钾）验证N中Fe²⁺的现象是有蓝色沉淀生成．
（6）“沉淀”的成分为ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O，“煅烧”在450～500℃下进行，煅烧获得ZnO的反应的化学方程式为ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO₂↑+3H₂O↑．
（7）取20.00mL．滤渡N，用0.02mol/L的KMnO₄溶液进行滴定，消耗KMnO₄溶液18.00mL，则滤液N中Fe²⁺的浓度为0.09mol/L．

16．下列化学用语书写正确的是（　　）

	A．	1个氖原子   Na		B．	+2价的铁元素     Fe+2
	C．	4个氢分子   4H		D．	3个硝酸根离子   3NO3-

15．现由含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液⑥蒸发结晶．正确的操作顺序是（　　）

A．

②④⑤①③⑥

B．

⑤④②①③⑥

C．

⑤④②③①⑥

D．

②④⑤③①⑥

14．已知A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：9
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．
（1）则各是什么物质的化学式为：ABaCl₂、BFeSO₄、CAlCl₃、DNaOH．
（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

13．无色溶液X由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

（1）气体A的成分是（填化学式，下同）CO₂，气体B的成分是：NH₃．
（2）溶液中一定存在的离子有：Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-，可能存在的离子有：SO₄^2-．