13．将4mol A和2mol B在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（s）+B（g）?2C（g），反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法正确的是（　　）

	A．	用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/（L•s）
	B．	用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 mol/（L•s）
	C．	2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L
	D．	2 s后物质A的转化率为30%

12．在一定条件下，向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气，使其反应，当反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）达到平衡时，水蒸气的体积分数与H₂的体积分数相等，下列叙述错误的是（　　）

	A．	平衡后CO的体积分数为40%
	B．	平衡后CO的转化率为25%
	C．	平衡后水的转化率为50%
	D．	平衡后混合气体的平均相对分子质量为24

11．某同学需要用到85mL 1mol/L的NaCl溶液，现需在实验进行配制，填空并请回答下列问题：
（1）配制1mol/L的NaCl溶液

托盘天平称取NaCl的质量	应选用容量瓶的规格（可供选择的规格100mL、250mL、500mL）	除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAED；
A、用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，将量好的NaCl倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将NaCl沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、继续往容量瓶内小心加水，直到溶液凹面恰好与刻度相切
（3）指出本实验的操作错误的地方，并进行更正．定容时，继续向容量瓶内小心加水到溶液离刻度线1-2cm，改用胶头滴管逐滴滴加水到凹液面恰好与刻度线相切
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；
②若定容时俯视刻度线偏高；
③C操作中不小心洒出有溶液偏低．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线一点点重新配制．

10．现有①铜片、②NaCl、③NH₃、④醋酸、⑤CO₂、⑥盐酸、⑦浓H₂SO₄、⑧KOH、⑨蔗糖、⑩H₂CO₃，其中属于电解质的是②④⑧⑩，属于非电解质的③⑤⑨（填序号）

9．实验室配制500mL、0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解．
②把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、量筒，还缺少的仪器是玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．

8．在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反应开始时n（N₂）=1.5mol，n（H₂）=4.4mol，2min末n（H₂）=3.5mol．则：
（1）用NH₃的浓度变化来表示该反应的速率为0.1mol•L^-1•min^-1；
（2）2min末时N₂的浓度为0.4mol•L^-1；
（3）氮气的转化率为20%．

7．实验室欲配制100mL 2mol/L的KCl溶液，就配制该溶液的过程，请回答：
（1）不需要的仪器是CF．
A．烧杯  B.100mL容量瓶 C．量筒  D．胶头滴管  E．玻璃棒  F.50mL容量瓶
（2）配制时用托盘天平，应称取KCl14.9g．
（3）配制该溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧装瓶贴签其正确的操作顺序为②①③⑤⑥⑦④⑧
（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将无影响，若定容时俯视刻度线，实验结果将偏高．（填“偏低”“偏高”“无影响”）

6．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效氧化剂和优质漂白剂．一种以氯酸钠（NaClO₃）为原料制备NaClO₂ 粗品的工艺流程如图所示：

已知：
①纯ClO₂ 易分解爆炸，空气中ClO₂ 的体积分数在10%以下比较安全；
②NaClO₂ 在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；
③含水NaClO₂ 受热易分解．
（1）试剂A 可以选择a（填字母序号）．
a．SO₂b．浓硝酸　　 c．KMnO₄
（2）反应Ⅱ的离子方程式为2ClO₂+H₂O₂+2OH^-═2ClO₂^-+2H₂O+O₂．
（3）下列关于上述流程的说法中，合理的是ac（填字母序号）．
a．反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气
b．反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl
c．反应Ⅱ中NaOH 应过量
（4）已知压强越大，物质的沸点越高．反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是在较低温度蒸发浓缩，可防止温度过高NaClO₂分解．
（5）中间产物二氧化氯（ClO₂）在生产生活中也有广泛应用．用ClO₂ 处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的NaCl、N₂ 和CO₂．若处理含NaCN₄×10^-5mol•L^-1的废水 1000L，至少需要ClO₂ 的质量为2.7g．

5．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm³，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液．试管d中装有浓溴水（表面覆盖少量水）．

请填写下列空白：
（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易发生副反应．请写出乙醇发生消去反应的方程式CH₃CH₂OH$→_{△}^{170℃}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请回答发生堵塞时瓶b中的现象：b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫．
（5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴水颜色基本褪去；
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置d，其主要目的是冷却可避免溴挥发．

4．为了测定一份Na₂SO₃样品中被氧化的程度，现称取4.0g样品（不含其它杂质），将其配成250ml溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、250ml容量瓶、玻璃棒外还有：胶头滴管，用移液管取25.00ml所配制的溶液后用酸性高锰酸钾溶液滴定（没有气体溢出溶液），恰好消耗0.050mol/L的高锰酸钾溶液20.00ml则原样品中Na₂SO₃的质量分数为：78.8%（保留3位有效数字）（相对原子质量：Na：23，O：16，S：32；已知：5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O ）