15．已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．该反应达到平衡后，改变下列条件有利于提高SO₂转化率的是（　　）

A．

加催化剂

B．

升高温度

C．

减小压强

D．

加入O2

14．影响化学反应速率的因素很多，某同学设计了以下实验研究不同浓度的硫酸对反应速率的影响．
药品：Cu、Fe、Na和不同浓度的硫酸 （0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）；装置如图
（1）用此装置进行定量实验，应选用的上述实验药品是：
第一组：Fe和0.5mol/L硫酸
第二组：Fe和2mol/L硫酸
（2）应该测定的实验数据是气体从反应开始到推动活塞达到30mL刻度时的时间．
（3）此实验忽视了影响反应速率的其他因素是（假设金属颗粒是均匀的）：温度对反应速率的影响．
（4）此实验得到的结论应该是硫酸的浓度越高，反应速率越快．（填“高、低、快、慢”）

13．把4mol N₂和8mol H₂置于5L密闭容器合成氨反应，1min末测得容器中有0.6mol N₂发生了反应，
求：
（1）混合气体中含H₂的体积百分比；  
（2）反应前后容器内的压强比；
（3）N₂和H₂的转化率．              
（4）1min内NH₃的平均反应速率．

12．实验室里用如图所示装置制取纯净的无水CuCl₂．

试回答下列问题：
（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O．
（2）B处盛有饱和食盐水，其作用是除去Cl₂中的HCl．
（3）C处盛放的试剂浓硫酸（填名称），其作用是干燥Cl₂．
（4）E处盛有氢氧化钠溶液（填名称），发生反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

11．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）?3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为20%、40%、40%．在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	m=2
	B．	两次平衡的平衡常数相同，平衡常数值为2
	C．	X与Y的平衡转化率之比为1：1
	D．	第二次平衡时，Z的浓度为1.0 mol•L-1

10．利用如图装置，可以在室温和一个标准大气压条件下测定镁的相对原子质量．
Y型管中一侧放镁，一侧放稀硫酸，倾斜Y型管，将稀硫酸全部倒入另一侧，反应开始．
（1）在Y型管中添加试剂时，要确保稀硫酸过量．
（2）反应前后都要调整量气管和水准管液面相平，从而保证装置内外压强相等．若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，实验测得H₂的体积将偏小．（填“偏大”“偏小”或“不变”）
（3）若镁的质量为mg，cmol/L硫酸溶液VmL，反应后收集到的氢气体积为amL（已折算为标准状况下），则镁的相对原子质量为$\frac{22400m}{a}$．

9．当甲烷的四个氢被甲基替换后，得到新戊烷，新戊烷的所有氢原子再被甲基替换得到新的烷烃，…（1）试写出甲烷按上述方法连续进行三次甲基替换操作后所得烷烃的分子式C₅₃H₁₀₈
（2）若按上述方法连续进行n次替换操作，则所得烷烃的分子式为C_2×3n-1H_4×3n，
该烷烃的一氯代物有1种．
（3）那么问题来了，乙烷的氢原子连续被甲基替换n次后，则所得烷烃的分子式为C_3×3n-1H_6×3n，该烷烃的一氯代物有1种．

8．某同学想电解饱和食盐水并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．

（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连E；B连C（填写连接的字母）．
（2）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是淀粉KI溶液；电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（3）丙装置的c瓶中盛放的试剂为浓硫酸，作用是吸收氢气中的水，防止硬质玻璃管炸裂．
（4）若装入足量的饱和食盐水为75mL（电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出），当测得氢气为8.4mL（标准状况）时停止通电．将U形管内的溶液倒入烧杯，其pH约为12．
（5）目前已开发出用电解饱和食盐水的方法制取ClO₂的新工艺．
①图丁是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂的示意图．则阳极产生ClO₂的电极反应为Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol．

7．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：E接C；D接A；B接G；H接F．
（2）装置中，饱和食盐水的作用是除去挥发出的氯化氢气体，抑制氯气在水中的溶解度；NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气．
（3）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl₂产生．如果有Cl₂产生，可观察到湿润的淀粉-KI试纸变蓝，
（4）写出下列化学反应的方程式：
①气体发生装置中进行的反应：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②NaOH溶液中发生的反应：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
（5）KMnO₄的氧化性比MnO₂强得多，实验室可以用KMnO₄固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
②该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是5：3，如果将20ml 12mol•L^-1的浓盐酸与足量KMnO₄充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将D．
A．≥1.68L              B．＞1.68L             C．≤1.68L              D．＜1.68L．

6．氯化铁是常见的水处理剂．某氯化铁（FeCl₃•6H₂O）样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中FeCl₃•6H₂O的质量分数，实验按以下步骤进行：

已知有关离子方程式为：2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂，I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2一
（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
（2）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有100mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
（3）操作II必须用到的仪器是d（选填编号）；
a．50mL烧杯         b．10mL量筒         c．20mL量筒      d．25mL滴定管
指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是最后一滴标准液滴入时，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
（4）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na₂S₂O₃溶液18.00mL．该样品中FeCl₃•6H₂O（式量为270.5）的质量分数为97.38%．
（5）要把样品氯化铁中的少量FeCl₂杂质除去，可用的试剂是bd（选填编号）．
a．铁粉      b．氯水      c．溴水      d．双氧水
（6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品元素的含量，完成下列填空．
①称量样品  ②加水溶解  ③加足量氨水，沉淀  ④过滤  ⑤灼烧  ⑥称量并进行恒重操作．
还缺少的一步操作是洗涤；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作沉淀静置在层清液中，加入氨水溶液观察有无沉淀生成，若无沉淀生成证明沉淀完全；
判断是否恒重的标准是两次称量的质量相等或相差不超过0.001g．