12．实验室里用下列仪器和药品制取纯净的无水氯化铜．根据要求完成以下问题：

序号	①	②	③	④	③	⑥
仪器及装置图

（1）按气体从左向右流动，装置②在④左边，则②中加入的液体是饱和食盐水；
（2）装置⑤中发生反应的化学方程式是MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；
（3）实验开始时，应先点燃⑤（填装置序号）处的酒精灯，否则CuCl₂中含有CuO（填化学式）杂质．待充分反应后，装置①的玻璃管中剩余物呈棕黄色；
（4）某实验小组组装装置时，在①和⑥之间添加了一个盛有浓硫酸的洗气瓶，其作用是防止氢氧化钠溶液中的水蒸气进入装置①．

11．图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如图转化关系（反应中生成的水已略去）．
请回答以下问题：
（1）E是CaCO₃（填化学式），G是HClO（填名称）；
（2）C物质在日常生活中可作漂白剂或消毒剂；
（3）写出反应①的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
C与浓盐酸反应，可以生成A气体，写出反应的化学方程式Ca（ClO）₂+4HCl═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．

10．某固体混合物可能含有CaCO₃、MgCl₂、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂和CuSO₄中的一种或几种，将该混合物进行如下实验：
①将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀，过滤；
②取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；
③取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体．
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有CaCO₃、Na₂SO₄；一定不含有Ba（NO₃）₂、CuSO₄，可能含有MgCl₂；
（2）若要检验可能含有的物质是否存在，可以采用的实验操作为BC（填写字母）．
A．取步骤①中滤液，加入AgNO₃溶液，再加稀硝酸
B．取步骤①中滤液，加入NaOH溶液
C．取步骤①中滤液，加入足量Ba（NO₃）₂溶液，静置后在上层清液中加入酸化AgNO₃溶液
D．取步骤①中滤液，加入足量BaCl₂溶液，静置后在上层清液中加入酸化AgNO₃溶液．

9．在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）
（1）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示．
则T₁＞T₂（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的正反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图2所示：

①由图可见，反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了条件，则t₈时改变的条件是使用催化剂．
②若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系线．

8．肼可作为火箭发动机的燃料，与N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．已知：
①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）△H₁=-19.5kJ•mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ•mol^-1
（1）写出肼和N₂O₄反应反应生成N₂和水蒸气的热化学方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，一定温度下，将1mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad．

（3）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式是N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑．
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是2NH₃+ClO^-=N₂H₄+Cl^-+H₂O．

7．（1）常温下，0.1mol/L 的CH₃COOH溶液中有l%的CH₃COOH分子发生电离，则溶液的pH=3；可以使0.10mol•L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是bcf?
a．加入少量0.10mol•L^-1的稀盐酸        b．加热CH₃COOH溶液  c．加水稀释至0.010mol•L^-1             d．加入少量冰醋酸  e．加入少量氯化钠固体  f．加入少量0.10mol•L^-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）＜V（醋酸）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，则H₂A的电离方程式为H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-
（4）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为10：1．

6．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO₃^2-、SO₄^2-和Cl^-．
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③过滤，④蒸发滤液，⑤冷却结晶．
（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示B（填选项的标号）．
A．左盘重，样品轻  B．左盘轻，砝码重   C．右盘重，砝码轻  D．右盘轻，样品重
（3）在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用与目的分别是：
②搅拌，加速样品溶解；③引流，防止滤液溅到漏斗外；④搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅．

5．工业酒精是含水约4%的液态乙醇．向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，生成物分解温度较高且不溶于乙醇．
（1）要在实验室中将工业酒精转化为无水乙醇，下列做法中最佳的是B（填字母序号）．
A．加入过量的生石灰后过滤         
B．加入过量的生石灰后蒸馏
C．加入过量的生石灰后分液
（2）在上述需要加热的实验方法中，需要用到的玻璃仪器，除酒精灯外，还有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶．在该方法的实验步骤里，在加热之前的操作是向冷凝管内通冷却水，并且对此要注意的问题是冷却水应下口进，上口出．

4．下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是（　　）

	A．	在常温常压下，0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 L
	B．	在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L
	C．	常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L
	D．	在标准状况下，0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L

3．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（　　）

A．

B．

C．

D．