1．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（已知：2KI+Cl₂=2KCl+I₂）

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：③萃取分液
（2）③步操作中，有机溶剂除可用四氯化碳，还可以用CE．（填字母）
A．酒精　　　　B．水　　　　C．苯　　　　D．醋酸    E汽油
用四氯化碳时，分液漏斗下层溶液呈紫红色．
（3）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）C→B→D→A→H→G→E→F；其中G操作目的是保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下．
（4）从含碘的有机溶剂中得到碘单质，还需要进行的操作是蒸馏．
（5）将海带灼烧成灰的过程中，将使用到的（除泥三角外）实验仪器有BCE．
A．试管   B．瓷坩埚  C．坩埚钳  D．蒸发皿  E．酒精灯．

11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	对于2HI（g）?H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
	B．	溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
	C．	合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
	D．	反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

10．下列现象或事实的解释正确的是（　　）

	A．	Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高
	B．	光导纤维具有很强的导电能力，应用于制造通信光缆
	C．	过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂能氧化CO2和水
	D．	FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能与铜单质发生置换反应

9．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（　　）

A．

Cu

B．

K2SO4

C．

MgCl2溶液

D．

盐酸

8．下列叙述正确的是（　　）

	A．	用苯萃取碘水中的碘，后分液，水层从上口倒出
	B．	金属氧化物都是碱性氧化物
	C．	三氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液可制备氢氧化铁胶体
	D．	可用量筒准确量取9.5ml水

7．下列物质能通过化合反应直接制得的是（　　）
①FeCl₂ ②CuO③CO④Cu₂S⑤Na₂O₂⑥MgCl₂⑦A1Cl₃⑧NaHCO₃⑨FeCl₃⑩Fe（OH）₃．

A．

只有①②③④⑦

B．

只有⑤⑥⑧⑨⑩

C．

只有①③⑤⑦⑨

D．

全部

6．“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料．如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（　　）

	A．	能全部透过半透膜		B．	所得物质一定为悬浊液或乳浊液
	C．	所得混合物一定能导电		D．	有丁达尔效应

5．胃舒平是氢氧化铝胶囊，常用来治疗胃酸（盐酸）过多．其原因是两者存在如下反应：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O，问上述反应属于哪一基本反应类型？（　　）

A．

化合反应

B．

分解反应

C．

复分解反应

D．

置换反应

4．下列有机物的命名正确的是（　　）

A．

2-甲基-3-丁烯

B．

1-甲基乙醇

C．

2-乙基丙烷

D．

乙基苯

3．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（　　）

A．

C2H6O

B．

C2H4Cl2

C．

CH4O

D．

C