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    17．某反应过程中能量变化如图，则该反应的△H值为（　　）
    A．△H＞0B．△H＜0C．△H=0D．无法判断

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    科目： 来源： 题型：多选题

    16．用来表示可逆反应2A（g）+B（g）?2C（g）（正反应为放热反应），如图表示的图象中正确的为（　　）
    A．B．
    C．D．

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    15．已知2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．下列关于该反应的说法中错误的是（　　）
    ①该反应是一个放热反应　
    ②该反应是一个吸热反应　
    ③参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量　
    ④参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量．
    A．①②B．①④C．②④D．③④

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    科目： 来源： 题型：解答题

    14．实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：
    2+KOH→+     +HCl→+KCl
    制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如图甲：

    已知：苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水．试根据上述信息回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ的名称是萃取、分液；乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇（写名称，下同）．
    （2）操作Ⅲ的名称是过滤；产品乙是苯甲酸．
    （3）现有如图乙所示的四种装置，进行操作Ⅱ应选择的最合理装置是b（填序号）；操作中还需要用到的玻璃仪器是酒精灯；得到的产品甲是在蒸馏烧瓶中（写仪器名称）．

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    13．利用所学化学知识解答问题：
    （1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义．工业合成氨生产示意图如图甲所示．
    ①X的化学式为NH3．
    ②图甲中条件选定的主要原因是（选填字母序号，下同）bc．
    a．温度、压强对化学平衡的影响
    b．铁触媒在该温度时活性大
    c．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
    ③改变反应条件，会使平衡发生移动．图乙表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．当横坐标为压强时，变化趋势正确的是c，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是a
    （2）已知液态NH3与H2O相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则液态NH3的电离方程式为：2NH3?NH4++NH2-．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    12．已知N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（g）△H=-92.22kJ•mol-1．下列对该反应的说法正确的是．
    A．可利用该反应进行人工固氮
    B．将3mol N2（g）和3mol H2（g）混合，在高温、高压和催化条件下充分反应，放出热量92.22kJ
    C．因为反应需要加热，所以反应放出热量
    D．其他条件相同时，采用更高效的正催化剂，既能提高反应速率，又能增大反应放热量

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    11．下列说法中不正确的是（　　）
    A．在一定条件下，某可逆反应正向是吸热反应，则其逆向必是放热反应
    B．1 mol A（强酸）与1 mol B（强碱）发生中和反应所放出的热量叫做中和热
    C．二次电池充电时将电能转化为化学能
    D．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应

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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多
    B．热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256 kJ•mol-1，可知乙炔的燃烧热为1256 kJ•mol-1
    C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8  kJ•mol-1
    D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5  molH2SO4的浓溶液与含1  mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

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    9．2014年初全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”，造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒．将汽车尾气通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2，已知该反应属于放热反应．下列关于此反应的说法不正确的是（　　）
    A．该反应会放出热量
    B．每生成1mol N2，转化电子数为4mol
    C．等物质的量N2和CO质量相同
    D．该反应不需要催化剂常温下也能发生

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    8．某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如下表：
    物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
    沸点/℃64.7249199.6
    （1）甲和乙两位同学分别设计了如下图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的沸点，最好采用甲（填“甲”或“乙”）装置．理由是甲中有冷凝回流装置．
    （2）实验中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
    （3）反应物CH3OH应过量，理由是反应物CH3OH过量，使平衡向右移动，有利于提高苯甲酸的转化率．
    （4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填入操作方法的名称．

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