14．下列图象（如图）分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系．（　　）

	A．	由如图知，石墨转变为金刚石是放热反应
	B．	由如图知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2则△H1＜△H2
	C．	由如图知，白磷比红磷稳定
	D．	如由图知，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＞0

13．乙酸环己酯具有香蕉及苹果气味，主要用于配制各种饮料、冰淇淋等，实验室制备乙酸环己酯的反应装置示意图和有关数据如图1：

		相对分子质量	密度/g•cm-3	沸点/℃	水中溶解性
	乙酸	60	1.051	118.0	溶
	环己醇	100	0.982	160.8	微溶
	乙酸环己酯	142	0.969	173.5	难溶

实验步骤：
将12.0g（0.2mol）乙酸、10.0g（0.1mol）环已醇和15mL 环已烷加入装有温度计、恒压滴液漏斗和球形冷凝管的四颈烧瓶中，在搅拌下，慢慢滴加15mL98% 浓硫酸，恒压滴液漏斗换成分水器装置，加热回流90min，将反应液依次加水、10%的NaHCO₃溶液、水洗涤，然后加无水MgSO₄，放置过夜，加热蒸馏，收集168～174℃的馏分，得到无色透明有香味的液体，得产品6.9g

（1）上述反应装置图2中存在的一处错误是冷凝水应从下口进上口出．
（2）实验中控制乙酸的物质的量是环已醇的2 倍，其目的是提高环已醇的转化率．
（3）使用分水器（图3）的目的是将生成的水及时从体系中分离出来，提高反应物的转化率．
（4）用10%的NaHCO₃溶液目的是洗去硫酸和醋酸；第二次水洗 的目的是洗去碳酸氢钠；加入无水MgSO₄的目的是干燥．
（5）本次实验产率为48.6%．
（6）若在进行蒸馏操作时，采用图3装置，会使实验的产率偏高 （填“偏高”“偏低”“无影响”），其原因是产品中会收集到未反应的环己醇．

12．多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl₄为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO₃，且含有少量钙、铁、镁离子）制备BaCl₂•2H₂O，工艺流程如图．

已知25℃时，Fe³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是：3.4、13.1、12.4
（1）已知：SiCl₄（s）+H₂（g）═SiHCl₃（s）+HCl（g）△H₁=47kJ•mol^-1
SiHCl₃（s）+H₂（g）═Si（s）+3HCl（g）△H₂=189kJ•mol^-1
则由SiCl₄制备硅的热化学方程式为SiCl₄（s）+2H₂（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ•mol^-1．
（2）加钡矿粉时生成BaCl₂的离子反应方程式是BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．
（3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是Mg（OH）₂、Ca（OH）₂，控制温度70℃的目的是让钙离子沉淀完全．
（4）BaCl₂滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到BaCl₂•2H₂O．实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有三种．

11．硫酸镁还原热解制高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃等不溶性杂质）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图：

（1）MgCO₃在酸溶时的化学反应方程式为MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）氧化过程中需要加入氧化剂，该氧化剂的最佳选择是H₂O₂．
（3）滤渣2的成分是Fe（OH）₃；其Ksp的最大值约为1×10^-35．
（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO₂↑+CO↑MgSO₄+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
①实验室中煅烧需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要BC．
A．蒸发皿      B．坩埚       C．泥三角       D．石棉网
利用如图装置对煅烧产生的气体分别进行吸收或收集

②D中收集的气体是CO．
③B中盛放的溶液可以是d（填字母）．
a．NaOH溶液    b．Na₂CO₃溶液c．稀硝酸      d．KMnO₄溶液
④A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：3S+6OH^-2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$S^2-+SO₃^2-+3H₂O．

10．某课外小组探索利用废合金（含有铝、铁、铜）粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如图：

试回答下列问题：
（1）操作①的名称为过滤，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒还有漏斗．
（2）写出A→D反应离子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）滤液E经蒸发浓缩、冷却结晶得绿矾晶体．
（4）由滤渣F制CuSO₄溶液有途径I和途径Ⅱ两种，你认为最佳途径是途径Ⅱ，理由是途径Ⅰ消耗硫酸量多，且产生二氧化硫污染环境．
（5）一定温度下，某同学将绿矾配成约0.1mol•L^-1FeSO₄溶液，测得溶液的pH=3．请用离子方程式解释原因：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺；该溶液中c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（Fe²⁺）=5×10^-4mol•L^-1（填数值）．
（6）若要测定所配溶液中Fe²⁺的准确浓度，取20.00mL溶液于锥形瓶中，可再直接用下列b（填编号）标准溶液进行滴定：
a．0.1mol•L^-1NaOH溶液             b．0.02•L^-1KMnO₄酸性溶液
c．0.20mol•L^-1KMnO₄酸性溶液        d．0.10mol•L^-1KSCN溶液
滴定终点的现象是滴入最后一滴0.02 mol•L^-1 KMnO₄酸性溶液，溶液由无色变为浅紫色（或浅紫红色），且30s内不褪色．

9．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃．请按要求回答下列相关问题：

（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为50．
（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn²⁺；②加入过量的Fe₂（SO₄）₃；③用0.1 000mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00mL．步骤②中加入Fe₂（SO₄）₃的作用是将Sn²⁺全部氧化为Sn⁴⁺；此锡粉样品中锡的质量分数：60%．
（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO₄）的制备路线如图1：
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn²⁺被氧化及调节溶液pH．
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：Sn²⁺+2HCO₃^-=SnO↓+2CO₂↑+H₂O．
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀，证明已洗净．
⑤步骤Ⅴ操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥．
（4）SnCl₄蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为：SnCl₄+4NH₃+4H₂O=Sn（OH）₄+4NH₄Cl．实验室欲用图2装置制备少量SnCl₄（夹持装置略），该装置存在明显缺陷，改进方法是在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶．
（5）利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl₄时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行．

8．某化学小组以苯甲酸（）为原料，制取苯甲酸甲酯．已知有关物质的沸点如表：

物质	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸点/℃	64.7	249	199.6

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸（M=122g/mol）和20ml甲醇（密度约0.79g•mL^-1 ），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
（1）若反应产物水分子中有同位素¹⁸O，写出能表示反应前后¹⁸O位置的化学方程式C₆H₅CO¹⁸OH+CH₃OH $\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$C₆H₅COOCH₃+H₂¹⁸O；浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂．
（2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的沸点，最好采用乙装置（填“甲”或“乙”或“丙”）．

Ⅱ．粗产品的精制
（3）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称．操作Ⅰ分液 操作Ⅱ蒸馏．

（4）能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？否（填“能”或“否”），并简述原因氢氧化钠是强碱，促进苯甲酸甲酯的水解，导致产品损失．
（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率是65% ．

7．乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味．实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下：
CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{浓H_{2}SO_{4}}^{△}$ CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O

	乙酸	正丁醇	乙酸丁酯
熔点/℃	16.6	-89.5	-73.5
沸点/℃	117.9	117	126.0
密度/g•cm-3	1.1	0.80	0.88

（1）乙酸丁酯粗产品的制备
在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸（过量），再加3～4滴浓硫酸．然后再安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、冷凝管，然后小火加热．将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并．装置中冷水应从b（填“a”或“b”）口通入；通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是分离生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率．
（2）乙酸丁酯的精制
将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO₄干燥、④用10%碳酸钠洗涤．
①正确的操作步骤是c（填标号）．
A．①②③④B．③①④②C．④①③②D．③④①②
②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸钠洗涤的主要目的是除去产品中含有的乙酸、硫酸等杂质．
③在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后d（填标号）．
a．直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出
b．直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出
（3）计算产率
测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为77.1%．

6．实验室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl₂和Br₂，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的试剂是CCl₄，所用主要仪器的名称是分液漏斗．
（2）加入溶液W的目的是除去溶液中的SO₄^2-．
用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg²⁺．由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是11.0≤pH＜12.2．
酸化溶液Z时，使用的试剂为盐酸．

	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH
Mg2+	9.6	11.0
Ca2+	12.2	c（OH-）=1.8mol•L-1

（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO₂气体，下列装置中合理的是bd．

（4）工业上由熔融MgCl₂制Mg，写出化学方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（5）化学使生活更美好，下列做法不可行的是AF．
A．用活性炭检验软、硬水        B．用食醋除铁锈
C．用小苏打片治疗胃酸过多      D．用生石灰作食品干燥剂
E．乙烯可以作水果催熟剂        F．福尔马林可以作食品保鲜剂．

5．作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一．某中学的化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究．
I．甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，而今总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：
①醋分两种，酿造醋和配制醋．正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋．
②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50g～3.50g/100mL．
③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L．
（1）请帮助甲同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为4.50g/100mL，属于酿造醋（填“酿造”或“配制”，醋酸的化学式为CH₃COOH）．
（2）请写出醋酸与鸡蛋壳（主要成分为CaCO₃）反应的离子方程式2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O+Ca²⁺．
II．图1是该学校化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容．乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L^-1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有100 ml容量瓶．
（2）经计算，配制100mL1mol•L^-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为8.5mL
（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol•L^-1，引起误差的原因可能是CD．
A．定容时俯视容量瓶刻度线       
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
III．丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣．
（1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为丁达尔效应．
（2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为胶体的聚沉．
IV．丁同学试图测定CO₂的相对分子质量．
①利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO₂；
②查询相关书籍后，设计了如图2装置：

（1）B装置在此处无必要（填写“有”、“无”）请简述原因排水法收集气体，不需要对气体进行干燥．
（2）A装置中的饱和NaHCO₃的作用吸收（除去）CO₂中混有的HCl杂质．
（3）实验前测得C装置（含水）重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0mL，已知相同条件下H₂密度为0.09g/L，请根据以上数据用相对密度法计算CO₂的相对分子质量为44.4（保留一位小数）．