4．已知在碱性溶液中可发生如下反应：R（OH）₃+2C1O^-+4OH^-═RO₄^n-+3Cl^-+5H₂O．则RO₄ ^n- 中R的化合价是（　　）

A．

+7

B．

+6

C．

+5

D．

+4

3．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素 ²⁸₁₂Mg，该同位素的原子核内的中子数是（　　）

A．

12

B．

14

C．

16

D．

18

2．下列说法或表示方法正确的是（　　）

	A．	等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
	B．	在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
	C．	由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.90kJ/mol可知，石墨没有金刚石稳定
	D．	在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

1．接触法制硫酸的核心反应是2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．
（1）该反应的平衡常数K值的表达式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$；升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）生产中用过量的空气能使SO₂的转化率增大 （填“增大”、“减小”、“不变”）
（3）恒温恒容条件下，体系中充入氦气，化学反应速率不变 （填“增大”、“减小”、“不变”）
化学平衡不移动 （填“向右移动”、“向左移动”、“不移动”）

19．下列物质中，既有离子键，又含有共价键的物质是（　　）

A．

H2SO4

B．

CO2

C．

NaOH

D．

HNO3

18．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：
X（g）+mY（g）?3Z（g），平衡时，X、Y、Z的分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．请回答：
（1）m的值为2．
（2）X与Y的平衡转化率之比为1：1．
（3）第二次平衡时，Z的浓度为0.2mol/L．

17．利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如图所示：

（1）A中制取C1₂反应的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）C中发生反应的化学方程式是CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl．（写出一个即可）
（3）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是除去过量的氯气．
（4）E装置的作用是C（填序号）．
a．收集气体      b．吸收氯气      c．吸收氯化氢
（5）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是分液（填操作名称）．
（6）将l mol CH₄与C1₂发生取代，测得4种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是2.5mol．

16．现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B?C+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×10⁶和8.08×10⁶Pa，又测得反应共放出热量Q kJ，下列说法正确的是（　　）

	A．	上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，只改变压强，平衡不移动
	B．	该反应的化学平衡常数为K=$\frac{c（C）{c}^{3}（D）{c}^{4}（E）}{c（A）c（B）}$
	C．	E为气体
	D．	该反应的热化学方程式 2A（g）+B（g）?C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-QkJ/mol

15．以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol
①该反应在高温下能自发进行的原因是△S＞0
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是BDF（填字母，下同）．
A．容器中的压强不变 B．1mol H-H 键断裂的同时断裂2mol H-O 键
C．V （CO）=V （H₂）D．密闭容器的容积不再改变
E．消耗1mol 水的同时生成1mol H₂  F．容器的密度不变
③该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g），某温度下该反应的逆反应平衡常数K=$\frac{4}{9}$．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H₂（g）和CO₂（g），其起始浓度如下表所示．下列判断不正确的是B．

起始 浓度	甲	乙	丙
c（H2）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO2）/mol/L	0.010	0.010	0.020

A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
B．平衡时，甲中和丙中H₂的转化率不等
C．平衡时，丙中c（CO₂）是甲中的2 倍
D．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%
（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol^-1）的变化．在体积为1L 的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c （CH₃OH）减小的是A．
A．升高温度                 　
B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离出来 
D．再充入1mol CO₂ 和3mol H₂．