4．乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点77.2℃，某同学制取它用醋酸14.3mL，95%的乙醇 23mL，还用到浓硫酸、饱和碳酸钠溶液．主要仪器如图所示．

实验步骤是：
①先向A中蒸馏烧瓶注入乙醇，然后加入浓硫酸摇匀，再将醋酸注入分液漏斗里待用．这时分液漏斗里乙醇与乙酸的物质的量之比约为7：5．
②加热油浴保持温度约135℃～145℃．
③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加料速度使蒸出酯的速度与进料速度大体相等，直到加料完全．
④保持油浴温度一段时间，至不再有液体流出后，停止加热．
⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na₂CO₃溶液分批、少量、多次地加到馏出液里，边加边摇荡，至无气泡产生为止．
⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层．
⑦分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品．
试回答：
（1）乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为羟基和羧基．
（2）实验中浓硫酸的主要作用是催化剂、吸水剂．
（3）用过量乙醇的主要目的是促进乙酸转化，利用合成乙酸乙酯．
（4）实验中用油浴加热的优点是保持温度恒定．
（5）制取乙酸乙酯的反应类型是酯化反应，反应方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（6）用饱和Na₂CO₃溶液洗涤粗酯的目的是吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．如果用NaOH浓溶液代替Na₂CO₃溶液将引起的后果是酯发生水解．

3．硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上做补血剂，聚合硫酸铁[Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-$\frac{n}{2}$_）]_m是高效的水处理混凝剂，在实验窒以铁屑和稀硫酸为主要原料．制备它们的实验方案如下；
已知：所得聚合硫酸铁产品若能用于饮用水处理．需达到盐基度指际在8.0%～16.0%范围内．盐基度是指产品中n（OH^-）、n（Fe³⁺） 的比值，即盐基度=n（OH^-）/n（Fe³⁺）×100%
制备聚合硫酸铁的流程中，若溶液的pH调节过大，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”），加5%H₂O₂之前需取样分析溶液中离子的浓度，其目的是确定氧化Fe²⁺所需H₂O₂的量．

2．蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示：

（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是Fe³⁺、Al³⁺（填离子符号）．
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液的pH=7-8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）Ca（OH）₂不能过量，若Ca（OH）₂过量可能会导致Al（OH）₃（填化学式，下同）溶解、，Mg（OH）₂沉淀．

氢氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
开始沉淀pH	2.3	3.3	9.4

（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入NaOH或Ca（OH）₂ 溶液，然后过滤、洗涤、灼烧 （依次填写实验操作名称）．
（4）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是CaCO₃或CO₂．
（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO₃•bMg（OH）₂•cH₂O中a、b、c的值，请完成下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
Ⅰ．①称量样品，②高温分解，③用浓硫酸吸收水蒸气，④称量碱石灰吸收CO₂前后的质量，⑤称出MgO．
Ⅱ.18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO₂和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中：a=3，b=1，c=3．

1．铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃杂质）是工业上制取铝的原料．实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al₂（SO₄）₃和铵明矾晶体的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为SiO₂，Ⅲ中通入足量CO₂气体发生反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O═HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（2）制取铵明矾溶液的化学方程式为Al₂O₃+4H₂SO₄+2NH₃=2NH₄Al（SO₄）₂+3H₂O或Al₂（SO₄）₃+H₂SO₄+2NH₃=2NH₄Al（SO₄）₂，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
（3）步骤Ⅱ中是否可以用氨水代替烧碱？不可以（填“可以”或“不可以”），原因是Al（OH）₃只能溶于强碱，不能溶于氨水，用氨水不能将Fe（OH）₃和Al（OH）₃分离．
（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al₂O₃和H₂SO₄的物质的量之比为3：10．

20．过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题：
（一）碳酸钙的制备（如图1）

（1）步骤①加入氨水的目的是调节溶液pH使Fe（OH）₃沉淀．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤分离．
（2）图2是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是ade（填标号）．
a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
（二）过氧化钙的制备

（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤．将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳．
（4）步骤③中反应的化学方程式为CaCl₂+2NH₃．H₂O+H₂O₂+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．
（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是去除晶体表面水分．
（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是工艺简单、操作方便，产品的缺点是纯度较低．

19．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．
已知：Sn的熔点为231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃．
请按要求回答下列相关问题：
（1）锡在周期表中的位置为第五周期第ⅣA族．
（2）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO₄）的制备步骤如下：
I．SnCl₂加入盐酸和Sn 粉
II．分离滤渣和滤液
Ⅲ．滤液用NaHCO₃调节pH至6～7 得混合物（含SnO）
Ⅳ．从混合物中分离得SnO
V．SnO和稀硫酸最终得SnSO₄晶体
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn ²⁺被氧化为Sn⁴⁺及调节溶液pH．
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：Sn²⁺+2HCO₃^-=SnO↓+2CO₂↑+H₂O．
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是取最后一次洗涤后滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀，证明已洗净．
⑤步骤Ⅴ操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥．
（3）SnCl₄蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为SnCl₄+4NH₃+4H₂O=Sn（OH）₄+4NH₄Cl．
实验室欲用如图装置制备少量SnCl₄ （夹持装置略），该装置存在明显缺陷，改进方法是在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶；熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行．

（4）利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl₄时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够使此反应持续进行．
（5）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：
①取2.38g试样溶于较浓硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn²⁺
②加入过量的Fe₂（SO₄）₃
③用0.1000mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定，消耗20.00mL，
步骤②中加入Fe₂（SO₄）₃的作用是：将Sn ²⁺全部氧化为Sn ⁴⁺；此锡粉样品中锡的质量分数：30%．

18．实验室制取乙酸乙酯的反应装置如图所示，请回答下列问题．
（1）试管A中盛放的药品有①浓硫酸②乙醉③乙酸，这三种药品加入的顺序是②①  ③（填序号）．
（2）试管B中盛放的液体是饱和碳酸钠溶液，其作用是BCD．（填字母）．
A．中和挥发出来的味酸  C．中和挥发出来的乙酸
B．吸收挥发出来的乙醉  D．降低乙酸乙酯的溶解度，利于分层
（3）试管B中的导管不伸入液面下的原因是防倒吸．
（4）加热一段时间后，可现察到试管B中液面的上层 （选填“上层”或“下”）有无色油状液体生成，反应的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
若要分离试管B中的乙酸乙酯，需用到的主要玻璃仪器的名称是分液漏斗．
（5）通过本实验还能得出有关乙酸酸性相对强弱的结论是乙酸的酸性比碳酸强．

17．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）制取乙酸乙酯时应该先加入乙醇，然后慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸．
（2）浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂；
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是①中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；②溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯．
（4）装置中通蒸气的导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，目的是防止倒吸．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止大试管中液体暴沸而冲出导管．