3．实验室也可用如图所示的装置制取少量乙酸乙酯．（已知乙酸乙酯在水中的溶解度较大，15℃时100g水中能溶解8.5g）
在100mL三颈瓶中，加入4mL乙醇，摇动下慢慢加入5mL浓硫酸，使其混合均匀，并加入几粒沸石．三颈瓶一侧口插入温度计，另一侧口插入恒压滴液漏斗，中间口安一长的刺形分馏柱（整个装置如图）．
仪器装好后，在恒压滴液漏斗内加入10mL乙醇和8mL冰醋酸，混合均匀，先向瓶内滴入约2mL的混合液，然后，将三颈瓶在石棉网上小火加热到110～120℃左右，这时蒸馏管口应有液体流出，再从恒压滴液漏斗慢慢滴入其余的混合液，控制滴加速度和馏出速度大致相等，并维持反应温度在110～125℃之间，滴加完毕后，继续加热10分钟，直到温度升高到130℃不再有馏出液为止．试回答下列问题：
（1）使用恒压分液漏斗而不使用普通分液漏斗的原因是：便于乙醇和冰醋酸的混合液顺利流下．
（2）在实验中控制三颈烧瓶中反应温度在120℃左右．理由是：温度过低，反应速度较慢；温度过高，发生副反应生成乙醚等．
（3）滴加混合液时若速度过快，会使大量乙醇来不及反应而被蒸出，同时也造成反应混合物温度下降，导致反应速度减慢．

2．科学家正在研究温室气体CH₄和CO₂的转化和利用．
（1）CH₄和CO₂所含的三种元素电负性从小到大的顺序为H＜C＜O．
（2）下列关于CH₄和CO₂的说法正确的是ad（填序号）．
a．固态CO₂属于分子晶体
b．CH₄分子中含有极性共价键，是极性分子
c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH₄熔点低于CO₂
d．CH₄和CO₂分子中碳原子的杂化类型分别是sp³和sp
（3）在Ni基催化剂作用下，CH₄和CO₂反应可获得化工原料CO和H₂．
①基态Ni原子的电子排布式为[Ar]3d⁸4s²，该元素位于元素周期表中的第VIII族．
②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）₄，1mol Ni（CO）₄中含有8mol σ键．
（4）一定条件下，CH₄、CO₂都能与H₂O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表．CH₄与H₂O形成的水合物俗称“可燃冰”．

	分子直径/nm	分子与H2O的结合能E/kJ•mol-1
CH4	0.436	16.40
CO2	0.512	29.91

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是氢键，范德华力．
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO₂置换CH₄的设想．已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是二氧化碳的分子直径小于笼状结构的空腔直径，且二氧化碳与水的结合能力强于甲烷．

1．中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
	B．	某温度下，2L密闭容器中加入4mol A和2mol B发生反应： 3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g）．平衡时测得n（C）=1.6mol，反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{4}（C）{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）{c}^{2}（B）}$
	C．	温度一定时，当溶液中c（Ag+）•c（Cl-）等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
	D．	难溶电解质AB2饱和溶液中，c（A2+）=x mol•L-1，c（B-）=y mol•L-1，则Ksp值为4xy2

20．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反应类型为取代反应．
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

【装置选择】若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是乙（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
【实验操作】
（1）在试管①中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡将浓硫酸慢慢注入试管中，最后再加入乙酸．
（2）在试管②中盛一定量的X试剂，该试剂是饱和碳酸钠溶液．
（3）按上述选择组装好装置，用酒精灯加热，过一会儿，在试管②中观察到的现象是液体分为两层，且能闻到香味．
【问题讨论】
（4）实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂．
（5）常用分液方法分离获得实验所得的乙酸乙酯．

19．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
（1）乙醇分子官能团名称是羟基．
（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）试管a中发生反应的化学方程式为CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，反应类型是取代反应．
（4）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．

18．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有无水乙醇和冰醋酸．
已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH．
②有关有机物的沸点如表所示：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点（℃）	34.7	78.5	118	77.1

（1）浓硫酸的作用是催化剂、吸收剂；若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O．
（2）用过量乙醇的主要目的是增加一种反应物，有利于酯化反应正向进行．
（3）冷凝管的主要作用是将产物冷凝，则水应从冷凝管的C（填“C”或“D”）端进入．
（4）锥形瓶中收集到的液体的主要成分是乙酸乙酯，为了得到比较纯净的该物质，常用饱和Na₂CO₃溶液对粗产品进行洗涤，其目的是除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇．如果用NaOH浓溶液代替Na₂CO₃溶液将引起的后果是导致乙酸乙酯水解．
（5）锥形瓶中液体经饱和碳酸钠溶液洗涤后，加入无水氯化钙，除去乙醇；再加入（此空从下列选项中选择）C，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分即可．
A．五氧化二磷B．碱石灰C．无水硫酸钠D．生石灰．

17．实验室制乙酸乙酯得主要装置如图A所示，主要步骤①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热．撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯．
请回答下列问题：
（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．
（2）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是分液漏斗．
（3）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图A所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验 编号	试管a中试剂	试管b中试剂	测得有机层的厚度/cm
A	3mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol•L-1 浓硫酸	饱和Na2CO3溶液	5.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸		0.1
C	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol•L-1 H2SO4		1.2
D	3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸		1.2

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是6mL和6mol•L^-1．
②分析实验AC（填实验编号）的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是浓硫酸可以吸收酯化反应中生成的水，降低了生成物浓度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动．
③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是大量乙酸、乙醇未经反应就脱离反应体系；温度过高发生其他反应．
④分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为B（填字母）．
A．P₂O₅        B．无水Na₂SO₄         C．碱石灰        D．NaOH固体．

16．实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热．撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯．

请回答下列问题：
（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．
（2）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是分液漏斗．
（3）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图A所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号	试管a中试剂	试管b中试剂	测得有机层的厚度/cm
A	3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol•L-1 浓硫酸	饱和Na2CO3溶液	5.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸		0.1
C	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol•L-1 H2SO4		1.2
D	3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸		1.2

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是6mL和6mol•L^-1．
②分析实验AC（填实验编号）的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是浓硫酸可以吸收酯化反应中生成的水，降低了生成物浓度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动．
③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是大量乙酸、乙醇未经反应就脱离反应体系；温度过高发生其他反应．
④分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）B．
A．P₂O₅    B．无水Na₂SO₄    C．碱石灰    D．NaOH固体
⑤为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）．你认为更合理的是乙．理由是：乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及产物的产率，而甲不可．

15．某实验小组欲制取乙酸乙酯，设计了如下图所示的装置，请回答有关问题：

（1）试管a中反应的化学方程式：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（2）试管b中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液．
（3）实验时混合乙醇和浓硫酸的方法是先加入一定量的乙醇，然后边振荡边缓慢的加入浓硫酸并不断振荡
（4）甲装置试管b中导管未伸入液面下的原因是防止倒吸；乙装置中球形干燥管的作用是 ①导气 ②冷凝 ③防止倒吸．
（5）试管b中溶液的主要用途是：除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸和乙醇，有利于闻到乙酸乙酯的香味．降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出．．

14．乙酸乙酯是重要的化工原料．实验室合成乙酸乙酯的装置如图所示．有关数据及副反应：

	乙酸	乙醇	乙酸乙酯	C2H5OC2H5乙醚
沸点/℃	118	78.3	77.1	34.5
溶解性	易溶于水	极易溶于水	与乙醚混溶	微溶于水

副反应：
C₂H₅OH+C₂H₅OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$C₂H₅OC₂H₅+H₂O
请回答下列问题：
（1）在大试管A中添加的试剂有6mL乙醇、4mL乙酸和4mL浓硫酸，这三种试剂的添加顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸
（2）试管B中导管接近液面未伸入液面下的理由是防止发生倒吸
（3）现对试管B中乙酸乙酯粗产品进行提纯，步骤如下：
①将试管B中混合液体充分振荡后，转入分液漏斗（填仪器名称）进行分离；
②向分离出的上层液体中加入无水硫酸钠，充分振荡．加入无水硫酸钠的目的是：
③将经过上述处理的液体放入干燥的蒸馏烧瓶中，对其进行蒸馏，收集77.1℃左右的液体即得纯净的乙酸乙酯．
（4）从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有产生大量的酸性废液污染环境，有副反应发生
（5）炒菜时，加一点白酒和醋能使菜肴昧香可口，试用符合实际情况的化学方程式解释：CH₃COOH+HOCH₂CH₃$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．