15．下列相关实验能达到预期目的是（　　）

选项	实验操作	实验目的
A．	可逆反应FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl固体，观察体系颜色的变化．	验证浓度对化学平衡的影响
B．	相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和硫酸中，观察气泡产生的快慢．	验证固体接触面积对化学反应速率的影响
C．	相同温度下，两只试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量MnO2固体．	验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响
D．	将SO2气体通入溴水中，观察溶液颜色的变化	证明SO2具有漂白性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
	B．	加入催化剂，有利于合成氨的反应
	C．	将混合气体中的氨液化，有利于合成氨的反应
	D．	工业生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率

13．用KMnO₄氧化一定体积密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5%的 盐酸．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用双线桥法分析该反应（只需标出电子得失的方向和数目）
（2）15.8g KMnO₄参加反应能消耗多少摩尔HCl？
（3）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少升？

12．分析下列反应回答相应问题．
①3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
未被还原的硝酸与参加反应的总硝酸的质量比为  3：4．
②S+2KNO₃+3C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$K₂S+N₂↑+3CO₂↑  还原剂是C  还原产物是K₂S、N₂
③3Cl₂+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO₃+3H₂O 反应中若消耗3molCl₂共转移5mol电子．

11．把18.0mol•L^-1的浓硫酸稀释成2.00mol•L^-1的稀硫酸100mL，实验操作如下，请排出正确的操作顺序，并填写有关的空格：
A  将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
B  盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
C  改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切
D  将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量盛水的烧杯中；
E  用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
F  将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶；
G  用量筒量取11.1mL的18.0mol•L^-1的浓硫酸；
H  继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
则正确操作顺序为GDFEHCBA（用字母表示）

10．不能用有关胶体的观点解释的现象是（　　）

	A．	在江河入海处易形成三角洲
	B．	AgNO3溶液中滴入同浓度NaCl溶液，生成白色沉淀
	C．	卤水点豆腐
	D．	同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞

9．实验室用密度为1.25g•mL^-1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol•L^-1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为12.5mol．l^-1．
（2）配制 240mL 0.1mol•L^-1 的盐酸

应量取浓盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL

（1）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次 ）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1〜2cm处
（4）若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？
①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤，偏低．
②容量瓶中原有少量蒸馏水，不变．
③定容时观察液面俯视，偏高．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
①定容时加蒸馏水时超过了刻度重新配置．
②向容量瓶中转移溶液时有滚液不慎有溶液溅出重新配置．
③定容摇勻后发现液面下降无需再配．

8．按要求填空：
（1）0.4mol OH^-的质量为6.8g，其中含有2.408×10²⁴个电子．
（2）质量比为16：7：6的三种气体S0₂、CO、NO，氧原子个数之比为10：5：4；同条件下体积比为5：5：4．
（3）标准状况下，1体积水能溶解448体积HCI，所得溶液的密度为1.1g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是42.2%、12.7mol•L^-1．（保留1位小数）

7．按要求作答：
（1）写出氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式2H⁺+Cu（OH）₂=Cu²⁺+2H₂O；
（2）写出实验室制CO₂反应的离子方程式CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（3）除去Na₂SO₄溶液中的Na₂CO₃杂质，选用的试剂是稀硫酸，写出对应反应的离子方程式CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

6．常温下，向浓度为0.1mol/L、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图回答下列问题：
（1）该温度时氨水的电离平衡常数K=10^-5．
（2）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离 的c（OH^-）大小顺序为d＞c＞b．
（3）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有BCD．
A．c（H⁺）•c（OH^-）       B.$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$      C.$\frac{{c（{H_4}^+）•c（O{H^-}）}}{{c（N{H_3}•{H_2}0）}}$     D..$\frac{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）．c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$
（4）根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是（溶液中N元素只存在NH₄⁺和 NH₃•H₂O两种形式）D．
A．点b所示溶液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
B．点 c所示溶液中：c（Cl^-）=c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）
C．点 d所示溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
D．滴定中可能有：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
（5）滴定过程中所用盐酸的pH=1，d点之后若继续加入盐酸至图象中的e点（此时不考虑NH₄⁺水解的影响），则e点对应的横坐标为$\frac{11V}{9}$．