16．830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0
试回答下列问题：
（1）请写出该化学反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}{c（CO）．c（{H}_{2}O）}$．
（2）830K温度下，若起始时c（CO）=2mol•L^-1，c（H₂O）=3mol•L^-1，达到平衡时CO的转化率为50%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=0.5．
（3）若降低温度，该反应的K值将减小，该反应的正反应速率将减小； 该反应的逆反应速率将减小（均填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）若要提高CO的转化率，可采取的措施有：增大水蒸气浓度、减小二氧化碳、减小氢气浓度或升高温度．
（5）830K温度下，若起始时c（CO）=1mol•L^-1，c（H₂O）=2mol•L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5mol•L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态否（填“是”与“否”），你判断的依据是浓度商=$\frac{0.5×0.5}{0.5×1.5}$=0.33＜K，平衡正向移动．

15．一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A（s ）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol•L^-1．对此反应的反应速率的表示，正确的是（　　）
①在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L^-1•min^-1
②反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变
③用A表示的反应速率是0.4mol•L^-1•min^-1
④分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1．

A．

①②

B．

③

C．

①

D．

②④

14．l00mL稀H₂S0₄和稀HC1的混合溶液中，部分离子的浓度关系如图所示，
（1）原混合液中H₂SO₄的物质的量浓度为多少 mol/L：
（2）向其中加入8.55g Ba（OH）₂粉末，充分反应后，所得溶液中OH^-的物质的量．（假设反应前后溶液体积不变，要求写出计算过程）．

13．现有下列十种物质：①蔗糖  ②铝  ③Al₂（SO₄）₃ ④CO₂  ⑤H₂SO₄⑥Ba（OH）₂  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体    ⑧氨水   ⑨稀盐酸
（1）上述物质中属于电解质的有：③⑤⑥（填序号）；
（2）区别⑦与⑧的方法：丁达尔效应；
（3）③在水中的电离方程式为Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+2SO₄^2-，17．lg该物质溶于水配成250mL溶液，物质的量浓度为0.2mol．L^-1；
（4）上述九种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应且离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，该反应的化学方程式为Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O．

12．下列叙述正确的是（　　）

	A．	NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质
	B．	固体KC1不导电，但KC1是电解质
	C．	氯水能导电，所以Cl2是电解质
	D．	CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

11．不能用胶体的有关知识解释的现象是（　　）

	A．	盐卤或石膏加入豆浆里制成豆腐
	B．	冶金厂利用高压直流电除去大量粉尘
	C．	向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
	D．	在河水与海水的交界处，易形成三角洲

10．下列变化不属化学科学研究的范畴的是（　　）

	A．	电解水生成氢气和氧气		B．	合成有机高分子材料
	C．	原子弹发生剧烈爆炸		D．	生产合成纤维和合成橡胶

9．电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如图探究实验：

（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，若盐桥中装有饱和的KNO₃溶液和琼胶制成的胶冻，则NO₃^-移向甲装置（填写“甲或乙”）．其他条件不变，若将CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则甲装置是原电池（填“原电池或电解池”），乙装置中石墨（2）为阳极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）电极上发生的反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．
（3）在图2乙装置中改为加入CuSO₄溶液，一段时间后，若某一电极质量增重 1.28g，则另一电极生成224mL（标况下）气体．

8．肼（）可作为火箭发动机的燃料，NH₃与NaClO反应可得到肼．
（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）△H₁=-195kJ•mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ•mol^-1
写出液态肼和N₂O₄（l）反应生成N₂和水蒸气的热化学方程式：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-873.4kJ/mol
（3）已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）如下：N≡N为942、O=O为498、N-N为154、H-O为464、请根据N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ•mol^-1中数据计算断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是：403
（4）写出NH₃与NaClO反应得到肼的化学方程式：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O．

7．下列物质间的反应，其能量变化符合如图所示的是（　　） 

	A．	铝粉与氧化铁在加热条件下的反应
	B．	灼热的碳与二氧化碳反应
	C．	Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
	D．	碳与水高温条件下制取水煤气的反应