16．配制2mol/L的NaCl溶液950mL时应选用的容量瓶的规格和NaCl质量分别是（　　）

A．

950mL  111.2g

B．

1000mL  117g

C．

1000mL  111.2g

D．

950mL  117g

15．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是（　　）

	A．	装置①可用于检查装置的气密性
	B．	装置②可用于除去CO中混有的少量CO2
	C．	装置③可用于安全吸收极易溶于水的氯化氢来制盐酸
	D．	装置④可用于排空气收集CO

14．在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g ）△H＜0，反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如图：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH₃）为0.025mol/（L•min）．
（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为AC．
A．0.20mol/L      B．0.12mol/L         C．0.10mol/L        D． 0.08mol/L
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡正反应方向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）

13．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24LNO与1.12L O2混合后的分子数小于0.1NA
	B．	1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH-
	C．	6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
	D．	1molFe与1molCl2充分反应，转移3NA个电子

12．实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按如图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min．
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层．④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．
（1）反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂
（2）甲试管中混合溶液的加入顺序：先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸；
（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：BC．
A．中和乙酸和乙醇． B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出．
D．加速酯的生成，提高其产率．
（4）欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有分液漏斗；分离时，乙酸乙酯应该从仪器上口倒 （填：“下口放”或“上口倒”）出．
（5）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：
则试剂a是：饱和碳酸钠溶液分离方法I是分液分离方法II是蒸馏试剂b是硫酸，分离方法III是蒸馏．
（6）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出．甲、乙两人实验结果如下：
甲得到了显酸性的酯的混合物乙得到了大量水溶性的物质
丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功．
试解答下列问题：
①甲实验失败的原因是：所加的NaOH溶液较少，没有将余酸中和
②乙实验失败的原因是：所加NaOH溶液过量，酯彻底水解．

11．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，回答下列问题：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂．T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H₂）=0.12mol•L^-1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）．
（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）+N₂（g）△H=-867kJ•mol^-1．
（3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水．科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=6H₂O+N₂．

10．密闭体系中发生下列反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ △H＜0，如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，下列各时间段内，氮气的百分含量最高的是（　　）

A．

t0～t1

B．

t2～t3

C．

t3～t4

D．

t5～t6

9．新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害．目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-a kJ•mol^-1．
（1）CO₂的电子式为．
（2）已知2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1；CO的燃烧热△H=-c kJ•mol^-1．书写在消除汽车尾气中NO₂的污染时，NO₂与CO的可逆反应的热化学反应方程式4CO（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4CO₂（g）△H=（-a+b-2c）kJ•mol^-1．
（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
①有害气体NO的转化率为40%，0～15min  NO的平均速率v（NO）=0.027mol/（L•min）．
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是cd（选填序号）．
a．缩小容器体积      b．增加CO的量     c．降低温度      d．扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化学平衡将向左移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数是$\frac{5}{36}$L/mol或0.14L/mol．

8．CaS用于制备除虫剂、发光材料等．某课题组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫酸钙并检验产物．
（1）甲同学设计如图实验装置检验气体产物：

①B装置作用是除去酸性气体；
②D和E装置能检验装置A的反应产物是CO；
③E装置中可能出现的现象是溶液变浑浊．
（2）乙同学提出，根据氧化还原反应，A中的气体产物可能还有CO₂、SO₂，为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计方案（同一种仪器可重复使用）．

①气流从左至右，仪器连接顺序为A、FJ、F、I、M．
②能证明有SO₂的现象是第1个F中溶液褪色；能证明有CO₂的现象是第2个F中溶液不褪色，I中溶液变浑浊．
③除去SO₂的离子方程式为5SO₂+2MnO₄-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄²-+4H⁺．
（3）经试验检验气体产物有SO₂、CO、CO₂且气体体积之比为1：1：2，写出A中反应的化学方程式2CaSO₄+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+CaO+SO₂↑+2CO₂↑+CO↑．
（4）利用重量法测定固体产物的质量之比，即将样品溶于足量的饱和碳酸钠溶液，过滤洗涤、干燥等．需要测定的物理量有样品的质量、碳酸钙的质量．（已知CaS与H₂O反应生成Ca（OH）₂和H₂S）

7．锌是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池的制造有不可磨灭的贡献，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程．
Ⅰ．（1）浸出液以硫酸锌为主，还含有 Fe³⁺、Fe²⁺、A1³⁺、Cl^-等杂质，会影响锌的电解，必须除去．净化过程如下：
①在酸性条件下，用H₂O₂将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
②将浸出液的pH调节为5.5左右，使 Fe³⁺、A1³⁺形成沉淀而除去，可选用的最佳试剂为c
（填字母）
A．NaOH          B．NH₃•H₂O        C．Zn（OH）₂D．H₂SO₄
③用Ag₂SO₄可除去Cl^-，发生的离子方程式为Ag₂SO₄+2Cl^-?2AgCl+SO₄^2-．
④电解过程中析出锌一极的电极反应式为Zn²⁺+2e^-=Zn．
Ⅱ．烟气中的SO₂可与软锰矿（主要成分MnO₂，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的悬浊液反应制备MnSO₄•H₂O．
（2）已知：K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-33，K_sp[Fe（OH）₃]=3×10?³⁹，pH=7.1时Mn（OH）₂开始沉淀．室温下，除去MnSO₄溶液中的Fe³⁺、Al³⁺（欲使其浓度小于1×10^-6mol•L^-1），需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.1．
（3）由图可以看出，从MnSO₄和MgSO₄混合溶液中结晶MnSO₄•H₂O晶体，需控制结晶温度范围为高于60℃．

（4）锌锰碱性电池的总反应式为：Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnO（OH）+Zn（OH）₂，正极反应式为：2MnO₂+H₂O+2e^-═Mn₂O₃+2OH^-．